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    化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
    A、氨气分子的比例模型
    B、二氧化硅分子式为 SiO2
    C、乙烯的分子式为C2H4
    D、质量数为37的氯原子为1737Cl
    考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合,球棍模型与比例模型
    专题：
    分析：A．为氨气的球棍模型，比例模型主要体现出各原子的相对体积大小；
    B．二氧化硅为原子晶体，不存在二氧化硅分子；
    C．分子式只表示出含有原子种类及数目；
    D．原子组成的表示式中元素符号的下角表示质子数，左上角表示质量数．
    解答： 解：A．氨气分子的比例模型为：，故A错误；
    B．SiO2为二氧化硅的化学式，二氧化硅属于原子晶体，不存在二氧化硅分子，故B错误；
    C．乙烯分子中含有2个C、4个H原子，其分子式为：C2H4，故C正确；
    D．元素符号的左下角的数字表示质子数，右上角的数字表示质量数，质量数为37的氯原子的表达式为3717Cl，故D错误；
    故选B．
    点评：本题主要考查比例模型、分子式与化学式、元素符号等化学用语的表示方法，题目难度中等，注意掌握比例模型和球棍模型的区别，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol 甲基所含电子数为10NA
    B、0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA
    C、在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA
    D、标准状况下，2.24L 辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PAR是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用．下图是合成PAR（G）的路线：

    已知：①RCOOH+SOCl2→RCOCl+SO2+HCl
    ②
    ③A是芳香烃，1H核磁共振谱显示其分子有4种不同化学环境的氢原子；
    ④F能使氯化铁溶液显色，其分子苯环上一硝基取代物有两种，分子中含有甲基、5个碳原子形成的直链．
    回答下列问题：
    ⑤（R可表示烃基或氢原子）
    回答下列问题：
    （1）写出A的名称：
     
    ；
    （2）A～E中含羟基的有机物有
     
    （用字母回答）；
    （3）写出E的结构简式：
     
    ；
    （4）写出下列步骤的反应类型②
     
    ；⑤
     
    ；
    （5）与D互为同分异构体，且能够发生银镜反应，又能跟小苏打溶液生成二氧化碳气体的有机物共有
     
    种．
    （6）选出符合（5）中条件的D的无支链的同分异构体，写出其跟过量碱性新制氢氧化铜共热时反应的离子方程式
     
    ．
    （7）根据题给信息，设计从苯和乙醛出发合成的合理线路（其他无机试剂任选，用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）．
    示例：CH4
    Cl2
    光照
    CH3Cl
    NaOH溶液
    △
    CH3OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
    B、同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
    C、第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
    D、第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，N2+3H2═2NH3 达到化学平衡状态的标志是（　　）
    A、N2、H2、NH3的物质的量浓度不再改变
    B、nN2：nH2：nNH3=1：3：2
    C、N2和H2物质的量之和为NH3的2倍
    D、单位时间内反应1mol N2同时反应3mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是应用最广泛的金属．铁的卤化物、氧化物及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．某暗紫色化合物A 可作为电极材料的新型超铁电磁，因具有绿、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视．在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质．为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验．经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素．另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol　KOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g．
    （1）化合物A的化学式为
     
    化合物A与H2O反应的离子方程式为：
     
    ．
    （2）化合物A可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为
     

    （3）化合物A还可以作为高容量电池材料，与MnO2-Zn电池类似，A-Zn也可以组成碱性电池，A在电池汇总作为正极材料，其电极反应式为
     
    ，该电池总反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是
     

    A．醋酸钠    B．亚硫酸钠   C．Fe（NO3）3   D．KOH
    （5）请设计一个实验方案，研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．

    请回答以下问题：
    （1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．
    （2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是
     
    ；
    （3）上图中5号元素在周期表中的位置是
     
    、
     
    ；
    （4）上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：
     
    ．
    （5）同周期内，随原子序数增大，I1值增大．但个别元素的I1值出现反常现试预测下列关系式中正确的是
     
    ．
    ①E（砷）＞E（硒）          ②E（砷）＜E（硒）
    ③E（溴）＞E（硒）        ④E（溴）＜E（硒）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
    ①X元素原子价电子排布式为ns1，且原子半径是同族元素中最小的．
    ②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子．
    ③Z元素的电离能（用符号I表示，单位：kJ?mol-1）数据见表．
    I1I2I3I4…
    496456269129540…
    请回答下列问题：
    （1）Z2Y中含有的化学键类型为
     
    ．
    （2）X2Y分子的空间构型为
     
    ，XWY属于
     
    （填“极性”或“非极性”）分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol．试回答：
    （1）烃A的分子式为
     
    ．
    （2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有
     
    g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气
     
    L．
    （3）如果A分子中所有氢原子环境相同，则结构简式为：
     
     或
     

    （4）若A能使溴水褪色，核磁共振氢谱有三个峰．则结构简式可能是：
     
    或
     
    ．

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