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    碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（　　）
    A、碱B、含氧酸盐
    C、钠盐D、碳酸盐
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：物质的分类专题
    分析：电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等，根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等．碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．
    解答： 解：A、碱电离生成的阴离子全部是氢氧根离子，则Na2CO3不是碱，故A错误；
    B、Na2CO3是电离生成含氧酸根离子的盐，属于含盐酸盐，故B正确；
    C、因阳离子为钠离子，可以说成是钠盐，故C正确；
    D、因阴离子为碳酸根离子，则Na2CO3是碳酸盐，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查学生盐的概念和分类知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的（　　）
    A、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
    B、SO2可使溴水褪色，体现了SO2的漂白性
    C、CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
    D、SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO
     
    2-
    3
    +2I-+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，水作为还原剂的是（　　）
    A、Na2O+H2O═2NaOH
    B、2F2+2H2O═4HF+O2
    C、Cl2+H2O═HCl+HClO
    D、3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化肥的合理利用显示了化学在促进农业现代化进程中的重要作用．下列化肥既属于氮肥又属于钾肥的是（　　）
    A、草木灰B、尿素
    C、硝酸钾D、氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与含硫化合物有关的说法正确的是（　　）
    A、H2SO3是弱酸，所以Na2SO3是弱电解质
    B、SO3可以使品红、FeCl3溶液退色，分别体现了它的漂白性和还原性
    C、因为H2SO4溶液和Na2SO4溶液均具有良好的导电性，所以H2S04和Na2SO4均是离子化合物
    D、100mL 18.4mol?L-1的浓硫酸与足量铜在加热的条件下充分反应可产生9.2mol SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO2?2NO+O2．达到平衡状态的标志是（　　）
    A、NO2的消耗速率与NO的生成速率相等
    B、容器内NO2的物质的量与NO的物质的量相等
    C、NO2和O2的消耗速率之比为2：1
    D、单位时间内生成2n molNO．同时生成n molO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
    ①取少量溶液慢慢滴加稀盐酸至溶液呈酸性．在加入第25滴时产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，第50滴时，不再产生气体（假设气体全部溢出）．
    ②向上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．
    ③取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
    根据实验以下推测正确的是（　　）
    A、一定有SO32-离子
    B、一定有Cl-离子
    C、一定有CO32-离子
    D、不能确定HCO3-离子是否存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用．
    I．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
    （1）制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：
     
    ．
    （2）装置B是安全瓶，监测实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象
     
    ．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入
     
    ．（选a或b或c）
    a b c
    I 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
    II 碱石灰 浓硫酸 无水氯化钙
    III 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是
     
    ．该现象不能说明溴的非金属性强于碘，原因是
     
    ．
    II．硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4?yH2O2?zH2O）的组成可通过下列实验测定：
    ①准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A．
    ②准确量取25.00ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．
    ③准确量取25.00ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol?L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00ml．H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    （1）上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原成MnO2，其离子方程式为：
     
    ．
    （2）通过计算确定样品的化学式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），完成下列问题．

    （1）用 MnO2和浓盐酸混合共热制得氯气的化学方程式是
     
    ．
    （2）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积在标准状况下总是小于1.12L的原因是
     
    ．
    （3）①装置B的作用是
     
    ，装置B中的现象是
     
    ．
    ②装置D和E出现的不同现象说明的问题是
     
    ．
    ③装置F的作用是
     
    ．
    ④装置G中发生反应的化学方程式为
     
    ．

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