练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y能分别与X、Z形成原子个数比为1：3的化合物，常温下YX3是一种刺激性气味的气体．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＜Y＜W，而离子半径：W＜Y＜Z
    B．W的氯化物水溶液中滴加过量NaZ饱和溶液，可生成W的配合物用于冶金工业
    C．由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度大于酸根离子浓度
    D．已知YX3沸点远高于YZ3，则Y-X键的键能高于Y-Z键

    分析 原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，只能为H、Be、Al中的两种，Y能分别与X、Z形成原子个数比为1：3的共价化合物，常温下YX3是一种刺激性气味的气体，应为NH3，则X为H元素，Y为N元素，Z为F元素，结合原子序数可知W为Al，据此解答．

    解答 解：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，只能为H、Be、Al中的两种，Y能分别与X、Z形成原子个数比为1：3的共价化合物，常温下YX3是一种刺激性气味的气体，应为NH3，则X为H元素，Y为N元素，Z为F元素，结合原子序数可知W为Al．
    A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Al＞N＞F，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3-＞F-＞Al3+，故A错误；
    B．氯化铝溶液中滴入过量的NaF溶液可以生成络合物--Na3AlF6，用于工业上冶炼铝，故B正确；
    C．若由H、N、F组成盐为NH4F，其水溶液呈酸性，说明铵根离子水解程度大于氟离子水解程度，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度，故C错误；
    D．键能影响物质的稳定性，不影响沸点，NH3沸点远高于NF3，应是NH3分子间存在氢键所致，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，B选项知识中学教材较少涉及，可以用排除法解答，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．液晶是一类新型材料，MBBA是一种研究得较多的液晶化合物．它可以看作是由醛A和胺B去水缩合的产物．
    CH3OCH═NCH2CH2CH2CH3  MBBA
    CH3OCHO     醛A
    CH3CH2CH2CH2NH2  胺B
    （1）对位上有-C4H9的苯胺可能有4个异构体，它们是（CH3）2CHCH2NH2、CH3CH2CH2CH2NH2、CH3CH2CH（CH3）NH2、（CH3）3CNH2．
    （2）醛A的异构体甚多，其中属于酯类化合物，而且结构式中有苯环结构的异构体就有6个，它们是COOCH3、OOCCH3、HCOOCH3、、、．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C原子的质子数比B原子的质子数多2个．请回答下列问题：
    （1）B元素的名称为钠，E的元素符号为Cl，D的离子结构示意图为．
    （2）A、B、D三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+．
    （3）A、B、D、E形成的化合物B2A2、DE2、E2A、EA2中，各原子（或离子）都满足最外层8电子结构的是Na2O2、SCl2、Cl2O（填写具体物质的化学式）．
    （4）D、E两种元素可形成化学式为DE2、D2E2等化合物，则DE2的结构式为Cl-S-Cl，D2E2广泛用于橡胶工业，其分子结构中每个原子均满足8电子结构．D2E2的电子式为．常温下，D2E2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中正确的是ACD．
    A．D2E2中的D元素显+1价
    B．D2E2结构中的化学键只含有极性键
    C．D2Br2与D2E2结构相似，熔沸点：D2Br2＞D2E2
    D．D2E2与水反应的生成物中可能有单质硫
    （5）用电子式表示A、B两种元素形成化合物B2A的形成过程：．
    （6）化合物B2A2中含有的化学键类型有bd．
    a．氢键         b．离子键         c．极性键         d．非极性键
    （7）DA2与E元素的单质在水中反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
    （8）向由C、E两种元素组成的化合物溶液200mL 2mol/L中加入500mL一定浓度的KOH溶液，得到白色沉淀15.6g，则KOH溶液的物质的量浓度为1.2mol/L或2.8mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Al2（SO4）3；②Na2CO3；③KCl；④CuCl2；⑤NaHCO3，可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（　　）
    A．①③⑤B．①②③C．②④D．①③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知某有机物R的相对分子质量为72，试回答下列问题：
    （1）若R属于烃类，其中含氢的质量分数为16.67%，则其分子式为C5H12．
    （2）若R能与Br2在一定条件下发生取代反应，则所得一溴代物的相对分子质量为：151．
    （3）若R可由3种结构不同，但相对分子质量均为70的烃与H2加成得到，则R的结构简式为（CH3）2CHCH2CH3．
    （4）若R中只含有C、H、O三种元素，且能与NaHCO3反应生成CO2，则R的结构简式为CH2=CHCOOH．
    （5）若R在氧气中完全燃烧后，只生成等物质的量的CO2和H2O，请分别写出满足下列条件的R的结构简式．
    ①当R为单官能团的链状有机物时，其可能的结构简式为：CH3CH2CH2CHO、（CH3）2CHCHO（任写2个即可）．
    ②当R的核磁共振氢谱示意图如下时，其结构简式为．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于苯酚的叙述中，错误的是（　　）
    A．其水溶液显酸性，俗称石碳酸
    B．其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗
    C．其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶
    D．碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后立即放出二氧化碳

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．误食重金属盐会使人中毒，可用于解毒的急救措施是（　　）
    A．服大量食盐水B．服鸡蛋清或牛奶C．服泻药D．服葡萄糖水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推得出的结论是否正确最终要经过实践的验证．以下类推的结论正确的是（　　）
    A．由Cl2+H2O=HCl+HClO可推出F2+H2O=HF+HFO
    B．HCl的水溶液是强酸，推出HF水溶液也是强酸
    C．由2Fe+3Cl2=2FeCl3可推出2Fe+3I2=2FeI3
    D．Na、K在属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．由于丁醇和醋酸的沸点相差很小，无法在蒸馏时顺利地将它们分离开来，因此在蒸馏丁醇和醋酸混合物时，一般先加入生石灰，把丁醇蒸馏出来后，再加入浓硫酸蒸馏得醋酸．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案