Question

今有一包硫酸钠和硫酸铵的混合物，将其溶于水中配成500mL溶液，取出25mL加入足量BaCl₂溶液充分反应后过滤，得到干燥沉淀6.99g；另取25mL加入足量的NaOH溶液并加热，得到标况下的气体896mL．求：
（1）原固体中硫酸钠和硫酸铵的物质的量分别是多少？
（2）所配溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是多少？

Answer 1

【答案】分析：加入足量BaCl₂溶液发生SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，加入足量的NaOH溶液并加热，发生NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O，根据生成物的物质的量可计算混合物中各物质的物质的量．
解答：解：取出25mL溶液，n（BaSO₄）==0.03mol，n（NH₃）==0.04mol，
则500mL溶液溶液可生成BaSO₄0.6mol，NH₃0.8mol，
（1）设硫酸钠为xmol，硫酸铵为ymol，

则x=0.2，y=0.4，
答：原固体中硫酸钠和硫酸铵的物质的量分别是0.2mol、0.4mol．
（2）c（SO₄^2-）==1.2mol/L，
答：所配溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是1.2mol/L．
点评：本题考查混合物的计算，注意根据反应的离子方程式列式计算即可解答该题，题目难度不大．