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    25℃时，取浓度均为0.1 mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是(  )
    A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
    B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时： c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
    C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
    D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]
    D

    试题分析：由图像可知曲线Ⅰ为HCl滴定氨水的pH变化情况，曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定醋酸溶液的pH变化情况。A.C错误。B. 曲线Ⅰ滴加溶液到10 mL时得到的溶液为NH4Cl、NH3·H2O等浓度等体积混合。由于NH3·H2O的电离作用大于NH4＋的水解作用，所以溶液中各种离子的浓度关系为c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)；当滴加溶液到20 mL时得到的溶液为NH4Cl溶液。由于存在NH4＋的水解作用，所以c(Cl－)＞c(NH4＋)，水解消耗OH-，使的溶液中的H+的浓度大于OH-的浓度。所以c(H＋)＞c(OH－)。此时该溶液中各种离子的浓度关系为c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c c(H＋)＞(OH－)。错误。D. 曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时,得到的溶液为CH3COOH、CH3COONa等浓度等体积混合。即n(CH3COOH)= n(CH3COONa)根据物料守恒可得①c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+).由于CH3COOH的电离作用大于CH3COO-的水解作用，所以c(CH3COO－)> c(CH3COOH)，c(H＋) >c(OH－)。结合电荷守恒可得②c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)。将该式整理得c(Na＋)= c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)，代入①式可得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]。正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（  ）
    A．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol·－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
    B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1
    C．已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，
    则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量
    D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)　ΔH＝－44.2 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是              (　　)
    A．图中对应点的温度关系为A>B
    B．水的电离常数KW数值大小关系为B>D
    C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从C点变到A点
    D．在B点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学取等体积的稀盐酸与稀醋酸各一份进行稀释，下面是稀释前后的有关数据及结论，其中肯定错误的是       (　　)
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    稀释前
    		酸浓度相同
    		酸浓度相同
    		pH均为3
    		pH均为3
    稀释量
    		均为10倍
    		稀释至两酸pH相同
    		稀释至pH均为5
    		均为100倍
    结论
    		pH：盐酸的小
    		稀释倍数：盐酸的大
    		稀释倍数：盐酸的大
    		pH：盐酸的大
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    近年来，全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是（ ）
    A．太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”
    B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料
    C．下图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想
    D．让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH－)的变化关系如图中曲线a c所示，下列判断错误的是
    A．a c曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH－)＝10-14
    B．b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性
    C．d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7
    D．CH3COONa溶液不可能位于c点

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有浓度均为0．1mol的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
    (l)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是___________________
    _____________________________________（填序号）。
    （2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是_________________（填序号）。
    （3）将③和④按体积比l：2混合后，溶液的pH>7，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________________________________________。
    （4）已知t℃时，Kw=1×10，则t℃__________（填“>”、“<”或“=”）25℃。在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 a:b=______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25 ℃时，在浓度均为0.01 mol·L－1的NaCN与HCN组成的混合溶液中，测得c(Na＋)＞c(CN－)，则下列描述中不正确的是(　　)
    A．该溶液的pH＜7
    B．CN－的水解程度大于HCN的电离程度
    C．c(CN－)＋c(HCN)＝0.02 mol·L－1
    D．c(CN－)＋c(OH－)＝0.01 mol·L－1＋c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，向一定体积0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸，溶液中pH与pOH[注：pOH＝-lgc（OH－）]的变化关系如图所示，则下列说法中错误的是
    A．M点所示溶液中c( NH4＋)＞c（Cl－）
    B．Q点所示溶液的导电熊力强于M点
    C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
    D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

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