练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是

    A. CH4 B. H2S C. C60 D. HCl

    【答案】A

    【解析】A．CH4含有H-C极性键，空间构型为正四面体，结构对称且正负电荷的中心重合，为非极性分子，故A正确；B．H2S含有H-S极性键，分子构型为V型，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故B错误；C．C60含有C-C非极性键，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故C错误；D．HCl含有H-Cl极性键，分子构型为直线型，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故D错误；故选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

    A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

    B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

    C. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

    D. 其他条件不变，缩小体积，平衡右移，SO2浓度增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，在一密闭容器中充入2mol A和3mol B，发生如下化学反应：aA+BC+B（反应物、产物均为气体）平衡后测知各物质浓度有如下关系：｛c（A）｝a·c（B）＝c（C）·c（D）然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，则这时B的转化率是

    A．60% B．40% C．50% D．无法确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是

    A、n (Ca2+)增大 B、c(Ca2+)不变

    C、c(OH-)增大 D、n(OH-)不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组微粒中，互为等电子体的是

    A. H3O+和OH- B. SO42-和PO43- C. NO3-和NO2- D. CH3+和NH4+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂用一固体废渣（主要成份为Al2O3·Cr2O3，还含有FeO、SiO2）为主要原料回收利用，生产红矾钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)，同时制备明矾（KAl(SO4)2·12H2O）。其主要工艺流程如下:

    己知：NaBiO3不溶于冷水，在碱性条件下能将Cr3+氧化为CrO42-

    （1）I、II 目的是___________。

    （2）实验室中操作④的名称为 _______________。

    （3）己知：Ksp[Fe(OH)3]=3.0×10-39，Ksp[Al(OH)3] = 3×10-33。当 pH =5.6 时 Cr(OH)3开始沉淀。室温下，II中需调节溶液pH范围为___________ (杂质离子浓度小于1×10-6mol/L视为沉淀完全)。

    （4）写出Ⅲ中发生反应的离子方程式_____________。

    （5）IV中酸化是用硫酸而不用盐酸酸化，理由是_____________ (结合化学方程式回答)。

    （6）写出溶液F和硫酸溶液反应的离子方程式 _________，若用足量二氧化碳通入F中，则生成的溶液中离子浓度关系为___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是 ． 这类离子反应发生的条件是 ， 只要具备上述条件之一，反应就能发生．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把过量铁屑加入氯化铁和氯化铜的混合溶液中，反应结束后，称得固体质量与所加铁屑的质量相等，则原溶液中( )

    A． 7:2 B． 3:2 C． 2:3 D． 2:7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁在工业、医疗等领域均有重要用途。某化学小组利用硼砂工厂的固体废弃物（主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等），设计了回收其中镁的工艺流程：

    （1）酸浸前，将固体废弃物研磨的目的是_______，为达到此目的，还可以采取的措施是_____（任写一条）。

    （2）酸浸时，生成滤渣I的离子方程式为_________。

    （3）第一次调节pH的目的是_____。当加入氨水使Al3+开始沉淀时，溶液中c（Fe3+）/c（Al3+）为 _________ 。已知Ksp[Fe(OH)3 ]=4×10-38，Ksp[Al(OH)3 ]=1×10-33.

    （4）设计简单方案分离滤渣2，简述实验过程：______。

    （5）滤液3中可回收利用的物质主要是_____（填化学式），其阳离子的电子式为 _______。

    （6）写出工业上从滤渣3中获得镁锭的所有反应的化学方程式：_______。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案