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    在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，搅拌使其充分反应，所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则原溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量之比为（　　）
    A．．7：3B．2：7C．5：4D．2：5
    设混合物中含有xmolFeCl3，ymol氯CuCl2，在FeCl3和氯CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，分别发生：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，
    搅拌使其充分反应，所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则消耗的铁的质量应等于生成的铜的质量，
    则（0.5x+y）×56=64y，
    x：y=8：28=2：7，
    故选B．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    类推的思维方法在化学学习和研究中经常用到，但是有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论不正确的是
    A．金属镁失火不能用CO2灭火器灭火；金属钠失火也不能用CO2灭火器灭火
    B．Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3
    C．不能用电解AlCl3溶液来制取金属铝；也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁
    D．Al和S直接化合时可得到Al2S3；Fe与S直接化合时也可得到Fe2S3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    0.1 mol 镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成固体的质量依次为W1、W2、W3，下列关系正确的是（   ）
    A．W2>W1>W3
    B．W2=W1>W3
    C．W1=W2=W3
    D．W3>W2>W1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、M 代表四种金属元素。金属X 和Z 用导线连接放入稀硫酸中时，X 溶解，Z 极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y 先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（  ）
    A．X＞Z＞Y＞M　　　　　　        Ｂ．X＞Y＞Z＞M
    C．M＞Z＞X＞Y　　　　　　         D．X＞Z＞M＞Y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：

    A．+1B．+2C．+3D．+4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）氯气与水反应（Cl2+H2O?HCl+HClO）．该反应中氧化剂是______（填化学式），若氯水放置数天后其pH将______（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （2）铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列各题．
    ①据有关报道目前已能冶炼出纯度高达99.999%的铁，下列关于纯铁的叙述中正确的是______（双选）
    A．能与氢氧化钠溶液反应B．能与盐酸反应
    C．与不锈钢成分相同D．在冷的浓硫酸中钝化
    ②向沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是______．
    ③电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．检验反应后的溶液中是否存在Fe3+的试剂是______．
    （3）硅是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用．光导纤维让人们的生活更加丰富精彩，______是制备光导纤维的基本原料．硅燃烧放出大量热量Si+O2
    △
    .
    SiO2，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源．与“传统能源”比较“硅能源”具有______、______等更加优越的特点（写出两点），从而得到全球的关注和期待．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关铁及其化合物的说法中，正确的是（　　）
    A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红
    B．Fe（OH）2为白色固体，能在空气中稳定存在
    C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量的铁粉，然后过滤
    D．Fe2（SO4）3溶液遇到KSCN溶液产生血红色沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知高温下，铁能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应为可逆反应：
    （1）该反应的化学方程式为______
    （2）该反应的平衡常数表达式为：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（杂质中不含铁元素，且杂质不与H2、H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
    Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

    实验结果：将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中完全反应， 测得装置B增重1.35 g。
    Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

    Ⅲ．问题讨论与解决：
    （1）如要验证滤液A中铁元素的存在形式，可另取两份滤液A分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表。请将其补充完整。
    可供选择的试剂有：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水
    实验方法
    		实验现象
    		结论
    步骤1：在滤液A中加入       
    		            
    		滤液A中有Fe3＋
    步骤2：在滤液A中加入      
    		            
    		滤液A中有Fe2＋
    （2）步骤④中煮沸的作用是：                                ；
    （3）步骤③中反应的离子方程式为：                                ；
    （4）请通过实验Ⅰ、Ⅱ计算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式。（写出计算过程）

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