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    硝化甘油（C3H5N3O9）分解时产物为N2、CO2、O2和液态水，它的分解反应的化学方程式是
    4C3H5N3O9
      △  
    .
     
    6N2+12CO2+O2+10H2O
    4C3H5N3O9
      △  
    .
     
    6N2+12CO2+O2+10H2O
    ．
    已知20℃时，22.7g硝化甘油分解放出的热量为154KJ，则每生成1mol气体伴随放出的热量为
    324.2
    324.2
    KJ．
    分析：利用观察法配平方程式；根据方程式可知，每摩尔硝化甘油分解产生的气体，由此计算出0.1mol硝化甘油分解产生气体，根据已知，可求出生成1mol气体放出的热量．
    解答：解：配平方程式得：4C3H5N3O9
      △  
    .
     
    6N2+12CO2+O2+10H2O；硝化甘油的摩尔质量为227g/mol，
    22.7g硝化甘油的物质的量为0.1mol，生成气体
    19
    4
    ×0.1mol，放出154KJ能量，
    则生成1mol气体放出的热量为：154KJ÷
    1.9
    4
    =324.2KJ，
    故答案为：4C3H5N3O9
      △  
    .
     
    6N2+12CO2+O2+10H2O；324.2．
    点评：本题计算时易把水当作气体来计算，注意20℃时水为液态．
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    ．其中属于酯类的化合物是
     
    ．

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