一定质量的液态化合物XY2，在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）═XO2（g）+2YO2（g），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：
（1）反应前O2的体积是 ．
（2）化合物XY2的摩尔质量是 ．
（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为 和 （写元素符号）．请写出 Y的离子结构示意图为 ．
（4）已知X元素有aX、bX、cX三种原子，Y元素有eY、f Y 两种原子，则它们能够形成 种XY2分子．
考点：
化学方程式的有关计算．
专题：
计算题．
分析：
（1）由方程式可知，反应前后气体的体积不发生变化；
（2）根据n=
计算氧气的物质的量，结合方程式计算XY2的物质的量，根据m=nM计算氧气质量，根据m=ρV生成物的质量，利用质量守恒定律计算XY2的质量，再根据M=
计算其摩尔质量；
（3）结合XY2的摩尔质量计算X、Y相对原子质量，进而确定X、Y为何元素，据此解答；
（4）利用原子之间相互组合确定．
解答：
解：（1）由方程式可知，反应前后气体的体积不发生变化，故氧气的体积等于反应后混合气体的体积，即氧气的体积为672mL，故答案为：672mL；
（2）氧气的物质的量=
=0.03mol，氧气的质量=0.03mol×32g/mol=0.96g，由方程式可知XY2的物质的量=0.03mol×
=0.01mol，生成物的质量=0.672L×2.56g/L=1.72g，根据质量守恒定律，XY2的质量=1.72g﹣0.96g=0.76g，故XY2的摩尔质量=
=76g/mol，
故答案为：76g/mol；
（3）XY2的摩尔质量为76g/mol，XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X相对原子质量=76×
=12，Y的相对原子质量=
=32，故X为C元素、Y为S元素，S2﹣离子结构示意图为：
，
故答案为：C；S；；
（4）X元素有aX、bX、cX三种原子，Y元素有eY、f Y 两种原子，原子之间相互组合，X有3种，Y2组合有3种，它们能够形成XY2分子为3×3种，
故答案为：9．
点评：
本题考查化学方程式计算、元素化合物推断等，难度不大，侧重考查学生分析思维能力，注意对基础知识理解掌握．
科目：高中化学 来源： 题型：
（1）在反应2MnO4﹣+5H2S+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O中，电子转移总数为10e﹣还原剂为H2S还原产物为 ，当反应中有80gS析出时，有 mol MnO4﹣被还原
（2）“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液消毒剂，如果要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学反应方程式为：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑．
①反应中发生氧化反应的物质为 ；
②H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 ．
③用单线桥表示出该反应电子转移的方向和数目：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
T1℃时，向一体积不变的密闭容器中加入1mol A、2mol B和0.5mol C三种气体发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示，其中c（C）的变化未画出来，但t1时刻c（C）=c（D）；图二为t2时刻后改变反应条件，A的转化率与温度、压强的关系
（1）t1=5min，则t0～t1阶段以C的浓度变化表示反应速率为v（C）= ，该反应的化学方程式为
（2）根据图二分析，温度升高，该反应的平衡常数将增大（填“增大”“减小”或“不变”），压强P1 P2 （填“＞”“＜”或“=”）
（3）若上述反应在T1℃、恒压下进行，A的转化率会减小（填“增大”“减小”或“不变”）
（4）在相同条件下（T1℃时，体积不变的密闭容器中），若起始时容器中加入2molD、 molB和 molC，才能达到t1时刻同样的平衡．
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科目：高中化学 来源： 题型：
有一固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体；
（3）取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰．由上述现象可推断（ ）
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| A． | 可能有Na2CO3 | B． | 一定有Na2SO4 | C． | 一定无NaCl | D． | 一定有K2SO4 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
某盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L，其密度为1.19g/cm3，现有该浓度的盐酸100mL，则用于吸收HCl气体形成该盐酸的水的体积为（ ）
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| A． | 75.2mL | B． | 85.5mL | C． | 90.8mL | D． | 100mL |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验过程中，溶液始终无明显现象发生的是（）
A． NO2通入FeSO4溶液中 B． CO2通入CaCl2溶液中
C． NH3通入AlCl3溶液中 D． SO2通入酸性KMnO4溶液中
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科目：高中化学 来源： 题型：
科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电．电池负极反应为（）
A． H2+2OH﹣=2H2O+2e﹣ B． O2+4H++4e﹣=2H2O
C． H2=2H++2e﹣ D． O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
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科目：高中化学 来源： 题型：
2（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 ．
（2）肼﹣空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是KOH溶液．肼﹣空气燃料电
池放电时：正极的电极反应式是 ；负极的电极反应式是 ．
（3）如图是一个电化学过程示意图．假设使用肼﹣空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）
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