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    (2014届江苏省扬州中学高三年级模拟考试化学试卷）
    下列说法中正确的是
    A．8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，则该反应一定能自发进行
    B．提取海带中碘元素时，为将I－完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好
    C．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加
    D．由于Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg(OH)2
    A

     

     
    A.该反应是个体系混乱程度增大的放热反应。根据体系的自由能ΔG=ΔH-T·ΔS<0.所以反应一定能自发进行。正确。B. 提取海带中碘元素时，若用HNO3作氧化剂，会把反应产生的I2氧化为高价态的碘的化合物，而且还会产生大气污染物NO，因此用绿色氧化剂H2O2效果更好。错误。C. 原电池放电过程中，若为燃料电池，则负极和正极质量都不会发生变化。错误。D. 由于Ksp(MgCO3) > Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg(OH)2。错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列物质的水溶液的PH大于7的是（　　）
    A．Na2CO3B．Na2SO4C．NH4ClD．KCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）
    氢溴酸在工业和医药领域中有着广泛的用途，下图是某兴趣小组模拟工厂制备氢溴酸粗品并精制的流程如下：

    （1）混合①使用冰水的目的是                                           ；
    （2）操作II和III的名称是                    ,                       ；
    （3）混合②中发生反应的离子方程式为                                 ；
    （4）工业上用氢溴酸和大理石制得溴化钙中含有少量Al3+、Fe3+杂质，加入适量的试剂           （填化学式）后控制溶液的PH约为8.0即可除去杂质，控制溶液的PH约为8.0的目的是_______________________________________________________；
    （5）t℃时，将HBr通入AgNO3溶液中生成的AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgCl的Ksp=4×l0-10，下列说法不正确的是 （  ）
    A．向含有Cl-和Br- 的混合液中滴加硝酸银溶液，一定先产生AgBr的沉淀
    B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
    C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
    D．在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数Κ≈816

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1５分）
    制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：
    Ⅰ. 向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
    Ⅱ. 向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
    Ⅲ. 滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。
    （1）过程Ⅰ除去的离子是______。
    （2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：
    CaSO4
    		Mg2(OH)2CO3
    		CaCO3
    		BaSO4
    		BaCO3
    2.6×10-2
    		2.5×10-4
    		7.8×10-4
    		2.4×10-4
    		1.7×10-3
         ① 检测Fe3+是否除尽的方法是______。
    ② 过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因______。
    ③ 除去Mg2+的离子方程式是______。
    ④ 检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是_____。
    （3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

    ① 过程Ⅳ除去的离子是______。
    ② 盐水b中含有SO42-。Na2S2O3将IO3- 还原为I2的离子方程式是______。
    ③ 过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列操作及现象，所得结论正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是
    A．CaCO3能够溶解在CO2的水溶液中
    B．Mg(OH)2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液
    C．AgCl可溶于氨水
    D．MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到两种沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知常温下BaSO4的溶解度为2．33×10－4g，类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝〔C（An+）〕m·〔C（Bm-）〕n，，则BaSO4的Ksp约为
    A．2．33×10－4B．1×10－5C．1×10－10D．1×10－12

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液时产生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中(　　)
    A．c(Ba2＋)＝c(SO)＝(Ksp)
    B．c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)＞c(SO)
    C．c(Ba2＋)·c(SO)＞Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO)
    D．c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp，c(Ba2＋)＜c(SO)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是          (　　)
    A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
    B．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质
    C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
    D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于6.34×10－12mol·L－1

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