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    在10℃和4×105 Pa的条件下，当反应aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后，维持温度不变，逐步增大体系的压强，在不同压强下该反应建立平衡后，物质D的浓度见下表（在增大压强的过程中无其他副反应发生）：
    压强（Pa）4×1056×1051×1062×106
    D的浓度/mol?L-10.0850.1260.2000.440
    （1）压强从4×105Pa增加到6×105Pa时平衡应向
     
    反应方向移动（填“正”或“逆”），理由是
     
    ．
    （2）压强从1×106 Pa增加到2×106 Pa时，平衡向
     
    反应方向移动．此时平衡向该方向移动的两个必要条件是①
     
    ，②
     
    ．
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）压强从4×105 Pa增加到6×105 Pa时，由于容器体积缩小，D的浓度应增加到
    6×105
    4×105
    ×0.085 mol?L-1=0.1275 mol?L-1，平衡时D的浓度小于0.1275 mol?L-1，所以平衡向逆反应方向移动，a＜d+e．
    （2）同理，压强从1×106 Pa增加到2×106 Pa时，D的浓度应增加到0.4 mol?L-1，平衡时D的浓度大于0.4 mol?L-1，说明加压平衡向正反应方向移动，正反应又变成了气体体积减小的反应，这与（1）的结论矛盾，唯一合理的解释是加大压强使气体E转变为液体或固体了．
    解答： 解：（1）压强从4×105 Pa增加到6×105 Pa时，由于容器体积缩小，D的浓度应增加到
    6×105
    4×105
    ×0.085 mol?L-1=0.1275 mol?L-1，平衡时D的浓度小于0.1275 mol?L-1，所以平衡向逆反应方向移动，加压时生成物D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数，a＜d+e；
    故答案为：逆，加压时生成物D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数；
    （2）压强从1×106 Pa增加到2×106 Pa时，D的浓度应增加到0.4 mol?L-1，平衡时D的浓度大于0.4 mol?L-1，说明加压平衡向正反应方向移动，正反应又变成了气体体积减小的反应，这与（1）的结论矛盾，唯一合理的解释是加大压强使气体E转变为液体或固体了，此时平衡向该方向移动的两个必要条件是，a＞d，生成物E在该条件下的状态为非气态．
    故答案为：正，a＞d，生成物E在该条件下的状态为非气态
    点评：本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，主要是气体压强变化和气体物质的量变化的关系分析应用，掌握化学平衡移动原理和反应特征变化是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、Be原子的结构示意图：
    B、乙酸的结构简式：
    C、中子数为16的硫原子：
     
    16
    32
    S
    D、NH4Cl的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是（　　）
    A、Cu（OH）2和H2SO4溶液反应
    B、KOH溶液和醋酸溶液反应
    C、澄清石灰水和HNO3溶液反应
    D、Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：
    ①需配制0.1mol?L-1的盐酸和0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液；
    ②每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水；
    ③以酚酞为指示剂，用0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液滴定，需用去V mL达滴定终点；
    ④加入25.00mL 0.1mol?L-1的盐酸溶液．
    （1）写出实验过程的步骤（写编号顺序）
     
    ．
    （2）如图所示的仪器中配制0.1mol?L-1 盐酸溶液和0.1mol?L-1 氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是
     
    （填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是
     
    （填仪器名称）．
    （3）配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是
     
    （填字母）．
    A.50mL、50mL   B.100mL、100mL   C.100mL、150mL    D.250mL、250mL
    （4）写出有关的化学方程式
     
    ．
    （5）胃药中含碳酸钙的质量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室制取氯气并验证其性质的装置．C中装有饱和NaCl溶液，目的是除去氯气中的氯化氢杂质气体，E是中间装有铁丝网的硬质玻璃管．F是一张滴有KSCN和FeCl2混合溶液的滤纸．

    试回答：
    （1）仪器B的名称为
     
    ；
    （2）若用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，请写出相应的离子方程式
     
    ；
    （3）D的作用是
     
    ；
    （4）E中化学反应方程式为
     
    ；
    （5）请根据G的作用，写出G中的离子反应方程式
     
    ；
    （6）若F中滤纸变红，用离子反应方程式表示变红原因
     
    ；
    （7）将纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224mL（标准状况下）Cl2完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在加热的条件下，用MnO2与足量的浓盐酸反应，制得标况下的氯气11.2L．（MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O）．
    求：（1）需要消耗MnO2多少克？
    （2）被氧化的HCl的物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等电子体原理是指两个或两个以上的分子（或离子），它们的原子数相同，分子（或离子）中价电子数也相同，等电子体具有相似的电子结构、几何构型和性质．
    （1）SiO32-、SO3、NO3-三种粒子是等电子体，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能从大到小的顺序为
     
    ．
    （2）C2O42-和是等电子体，C2O42-离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是
     
    ，外围电子排布图为
     
    ．
    （3）二原子14电子的等电子体共同特点是物质中都具有共价叁键，请举出相应的3个例子
     
    （分子或离子）．每个分子或离子中含
     
    个σ键，
     
    个π键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验．
    实验操作实验现象
    实验 1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2：1混合无明显现象
    实验 2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
    实验 3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生
    已知：电离平衡常数：
    H2S     Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
    H2SO3   Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
    （1）根据上述实验，可以得出结论：在
     
    条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物．
    （2）将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是
     
    （填序号）．

    （3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2．现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在酸性溶液中，可大量共存的离子是（　　）
    A、K+  Na+   OH-  SO42-
    B、Mg2+  SO42-  NH4+  Cl-
    C、K+  Na+  HCO3-   Cl-
    D、Ag+  Na+  NO3-  Cl-

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