练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    现有物质的量浓度为0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水，下列说法中正确的是（　　）
    分析：A．氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，加水稀释促进弱电解质电离，稀释相同的倍数，氨水浓度变化小于盐酸；
    B．混合溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒判断；
    C．盐酸和氨水的相等，两种溶液等体积混合，则二者的物质的量相等，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断离子浓度大小顺序；
    D．氯化铵是强酸弱碱盐其溶液呈酸性，要使二者混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量．
    解答：解：A．氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，稀释相同的倍数时，氨水浓度变化小于盐酸，所以氨水pH变化小于盐酸，则氨水的误差更小，故A正确；
    B．混合溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒得c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+），所以c（Cl-）=c（NH4+），故B错误；
    C．盐酸和氨水的相等，两种溶液等体积混合，则二者的物质的量相等，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），故C错误；
    D．氯化铵是强酸弱碱盐其溶液呈酸性，要使二者混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，氨水和盐酸浓度相等，所以所需氨水的体积大于盐酸的体积，故D正确；
    故选AD．
    点评：本题考查了弱电解质电离，明确弱电解质电离特点及氯化铵的性质是解本题关键，结合电荷守恒来分析解答，注意用pH试纸测定pH时不能用水润湿，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家提出酸度新概念--AG，用AG表示溶液酸碱性强弱，能克服pH表示溶液酸碱度的缺点，AG=lg
    c(H+)c(OH-)
    ．25℃时，现有物质的量浓度为0.4mol?L-1的HA溶液与0.2mol?L-1的NaOH溶液等体积混合（溶液总体积近似等于两种溶液体积之和）．
    （1）若HA为HCl，则混合溶液的AG=
     
    ．
    （2）若HA为HCN，且溶液中c（Na+）＞c（CN-），则溶液显
     
    （填“酸性”“碱性”或“中性”），混合溶液中离子浓度大小顺序为：
     
    ．
    （3）若HA为CH3COOH，且混合溶液的AG＞0，溶液中粒子浓度正确的是
     
    ．
    A．c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）        B．c（CH3COO-）＞c（Na+）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） D．c（H+）+c（CH3COOH）=c（Na+）+c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：吉林省长春市十一中2012届高三上学期期中考试化学试题 题型：013

    现有物质的量浓度为0.1 mol·L－1的下列五种物质的水溶液：

    ①HCl；

    ②H2SO4；

    ③CH3COOH；

    ④NH4Cl；

    ⑤NaOH，

    其溶液中由水电离出C(H+)的大小关系是

    [　　]

    A．

    ④＞③＞①＝⑤＞②

    B．

    ①＝②＞③＞④＞⑤

    C．

    ③＞①＞②＞④＞⑤

    D．

    ③＞④＞①＞⑤＞②

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河北省高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有物质的量浓度为0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氨水，下列说法中正确的是（    ）

    A．用湿润的pH试纸测定两种溶液的pH时，氨水的误差更大

    B．若混合后溶液恰好呈中性时：c(Cl－)＝ c(NH4+)＋ c(NH3·H2O)

    C．两溶液等体积混合时，充分反应后：c(Cl－)> c(NH4+)> c(OH－)> c(H+)

    D．恰好反应呈中性时，所需氨水的体积大于盐酸的体积

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    科学家提出酸度新概念—AG，用AG表示溶液酸碱性强弱，能克服pH表示溶液酸碱度的缺点，AG＝lg。25 ℃时，现有物质的量浓度为0.4 mol·L－1的HA溶液与0.2 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合(溶液总体积近似等于两种溶液体积之和)。
    (1)若HA为HCl，则混合溶液的AG＝________。
    (2)若HA为HCN，且溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，混合溶液中离子浓度大小顺序为：_________________________。
    (3)若HA为CH3COOH，且混合溶液的AG>0，溶液中粒子浓度正确的是________。
    A．c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
    B．c(CH3COO－)>c(Na＋)
    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
    D．c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)＋c(OH－)
    (4)通过上述讨论知，混合溶液酸碱性由______________________________决定。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案