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    t℃时，在两个相同的密闭容器（等容）中分别进行SO2和SO3相互转化的实验，反应的化学方程式为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），实验Ⅰ和实验Ⅱ情况分别为图Ⅰ和图Ⅱ所示：

    数据分析发现：达到平衡时，化学状态Ⅰ和化学状态Ⅱ完全相同．下列叙述不正确的是（ ）
    A．若实验ⅠSO2的起始浓度为1mol/L，则实验ⅠO2的起始浓度为0.5mol/L；实验ⅡSO3的起始浓度为1mol/L
    B．若实验ⅠSO2的转化率为a%，则实验ⅡSO3 的转化率为1-a%
    C．a、b两点时两容器内的速率相等
    D．维持实验Ⅰ的起始浓度和实验温度不变，若密闭可变体积容器（等压容器）进行实验，达到化学平衡时：SO2的含量Ⅰ＞Ⅱ
    【答案】分析：A、依据等效平衡的条件分析判断；
    B、依据平衡时物质浓度不变，达到相同平衡时浓度相同分析计算；
    C、起始量相同，达到相同平衡状态反应速率相同；
    D、密闭可变体积容器（等压容器）进行实验，反应是气体体积减小的反应，为保持恒压，反应速率大于恒温恒容容器中的反应速率，平衡状态二氧化硫的含量减小；
    解答：解：A、若实验ⅠSO2的起始浓度为1mol/L，则实验ⅠO2的起始浓度为0.5mol/L；实验ⅡSO3的起始浓度为1mol/L，相当于SO2的起始浓度为1mol/L，O2的起始浓度为0.5mol/L；达到相同的平衡，符合图象，故A正确；
    B、反应从正向进行，和逆向进行达到相同的平衡状态，实验ⅠSO2的转化率为a%，则实验ⅡSO3 的转化率为1-a%，故B正确；
    C、化学状态Ⅰ和化学状态Ⅱ完全相同，a、b两点时两容器内的速率相等，故C正确；
    D、密闭可变体积容器（等压容器）进行实验，反应是气体体积减小的反应，为保持恒压，反应速率大于恒温恒容容器中的反应速率，平衡状态二氧化硫的含量减小，所以
    达到化学平衡时：SO2的含量Ⅰ＜Ⅱ，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查化学平衡的状态分析判断，图象理解，注意等效平衡的分析应用，题目难度中等．
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    A．若实验ⅠSO­2的起始浓度为1mol/L，则实验ⅠO2的起始浓度为0．5mol/L；实验ⅡSO3的起始浓度为1mol/L．
    B．若实验ⅠSO2的转化率为a%，则实验ⅡSO3 的转化率为1-a%。
    C．若起始浓度C(SO2) m mol/L，C(O2)=" n" mol/L，C(SO3)=" p" mol/L,在相同条件下进行实验，要求达到平衡时的状态与实验Ⅰ、Ⅱ完全相同，则m、n、p必须满足的条件是m/n="2" 和 m+p=1。
    D．维持实验Ⅰ的起始浓度和实验温度不变，改密闭刚性容器为密闭可变体积容器（等压容器）进行实验，达到化学平衡时：SO2的转化率与实验Ⅰ中SO2的转化率相比要小，但正反应速率与实验Ⅱ相比要大。

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    数据分析发现：达到平衡时，化学状态Ⅰ和化学状态Ⅱ完全相同。下列叙述不正确的是

    A．若实验ⅠSO­2的起始浓度为1mol/L，则实验ⅠO2的起始浓度为0．5mol/L；实验ⅡSO3的起始浓度为1mol/L．

    B．若实验ⅠSO2的转化率为a%，则实验ⅡSO3 的转化率为1-a%。

    C．若起始浓度C(SO2) m mol/L，C(O2)=" n" mol/L，C(SO3)=" p" mol/L,在相同条件下进行实验，要求达到平衡时的状态与实验Ⅰ、Ⅱ完全相同，则m、n、p必须满足的条件是m/n="2" 和 m+p=1。

    D．维持实验Ⅰ的起始浓度和实验温度不变，改密闭刚性容器为密闭可变体积容器（等压容器）进行实验，达到化学平衡时：SO2的转化率与实验Ⅰ中SO2的转化率相比要小，但正反应速率与实验Ⅱ相比要大。

     

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