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    物质的量浓度相同的MgCl2、KCl、AlCl3溶液，分别与同体积同浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，消耗三种盐溶液的体积之比为（　　）
    分析：均发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，由于AgNO3的物质的量相等，MgCl2、KC1、A1Cl3三种溶液中Cl-的物质的量相等，
    假设AgNO3为3mol，计算MgCl2、KCl、AlCl3 的物质的量，由V=
    n
    c
    可知，物质的量浓度相等三种溶液体积之比等于溶质的物质的量之比，以此计算．
    解答：解：均发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，由于AgNO3的物质的量相等，则等浓度的MgCl2、KC1、A1Cl3三种溶液中Cl-的物质的量相等，设MgCl2、KC1、A1Cl3三种溶液浓度都是cmol/L，体积分别为xL、yL、zL，则：
    2xc=yc=3zc，整理的x：y：z=3：6：2，
    故选：C．
    点评：本题考查离子方程式有关计算，难度不大，清楚发生的离子反应是解题关键，可以用赋值法计算．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量浓度相同的NaOH和氨水，加水稀释至m倍、n倍，若稀释后的pH相等，则m与n的关系是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在常温、常压下R为气体单质，B、M为固体单质，A、C、D、E、F、H为化合物，A、C为气体，它们之间的相互转换关系如下图所示（反应所需条件未注明，某些反应已将水等次要产物略去）

    请回答下列问题：
    （1）实验室快速制取少量R的方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ，发生装置可以选取下列装置中的
    C
    C
    （填字母）

    （2）若F溶于水得到蓝色溶液，则M为
    Cu
    Cu
    ，E与M反应的化学方程式为
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ，取50ml物质的量浓度为18mol?L-1的E溶液与足量的M在加热条件下充分反应，得到气体C在标准状况下的体积为V L，下列说法中正确的是：
    A、C
    A、C

    （A）V＜10.08
    （B）因为M为足量，可以计算出被还原的E的物质的量为0.45mol
    （C）被氧化的M的质量为
    20V
    7
    g
    （D）若将生成的气体C通入紫色石蕊试液中，溶液先变红，最终褪为无色．
    （E）可以用BaCl2溶液来检验最终溶液中E有无剩余．
    （3）若M为短周期元素形成的黑色固体单质，实验室利用下图装置检验E和M在加热条件下反应所得全部产物．

    ①装置甲中应加的试剂是
    无水硫酸铜
    无水硫酸铜
    ；
    ②装置乙、丙和丁中所加试剂分别是
    B
    B
    （填下列选项的字母序号）
    （A）澄清石灰水、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液
    （B）品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、澄清石灰水
    （C）澄清石灰水、高锰酸钾酸性溶液、品红溶液
    ③在实验中如果将丙去掉，
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）达到实验目的，原因是
    SO2也能使澄清石灰水变浑浊，必须先除尽SO2后再检验CO2，以防SO2的干扰
    SO2也能使澄清石灰水变浑浊，必须先除尽SO2后再检验CO2，以防SO2的干扰
    ．
    ④如果将烧瓶中产生的气体混合物分别通入Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液中，二者现象
    不会
    不会
    （填“会”或“不会”）．
    相同（4）若M为短周期元素形成的单质，用它制作的容器在常温下能够盛放E的浓溶液．请写出M的单质与E的浓溶液剧烈反应的化学方程式
    2Al+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
    2Al+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）AgNO3的水溶液呈
     
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先
     
    ，然后再
     
    ，以抑制其水解．
    （2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈
     
    ，醋酸体积
     
    氢氧化钠溶液体积；将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）
     
    氢氧化钠溶液中c（OH-），m与n的大小关系是m
     
    n．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    A．Ba(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KCl

    B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl

    C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

    D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年陕西省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    雾霾已经严重影响我们的生存环境。火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。

    图22-1                   图22-2                      图22-3

    （1）利用甲烷催化还原NOx：

    ①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)   △H1=-574kJ•mol-1 

    ②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)   △H2=-1160kJ•mol-1

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为                    。

    （2）将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

    CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)   △H3

    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线（见图22-1），则上述CO2转化为甲醇反应的△H3        0（填“＞”、“＜”或“=”）。

    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图22-2所示。

    下列说法正确的是     （填字母代号）。

    A．第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时c(CH3OH) =1.5 mol/L

    B．达到平衡时，氢气的转化率为0.75

    C．0～10分钟内，氢气的平均反应速率为0.075mol/（L•min）

    D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16

    E．升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)增大

    （3）某种脱硫工艺中将烟气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程为               。

    （4）电化学降解NO3- 的原理如题22-3图所示。

    ①电源正极为        (填“A”或“B”)，阴极反应式为                      。

    ②若电解过程中转移了1mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(△m左－△m右)为      g。

     

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