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    将足量的铜屑加入到浓度均为2mol?L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中，充分反应后，转移电子的物质的量为（　　）
    A、0.6 molB、0.8 molC、0.45 molD、0.4 mol
    分析：发生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，铜足量，n（NO3-）=0.2mol，n（H+）=0.2mol+0.2mol×2=0.6mol，由反应可知，氢离子不足，以此计算．
    解答：解：足量的铜屑加入到浓度均为2mol?L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中，
    铜足量，n（NO3-）=0.2mol，n（H+）=0.2mol+0.2mol×2=0.6mol，
    由3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，氢离子不足，设转移电子为x，则
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O～6e-
         8                         6
         0.6mol                    x
     
    8
    0.6mol
    =
    6
    x
    ，解得x=0.45mol，
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，把握发生的氧化还原反应中其实质为离子反应，明确过量分析及转移的电子数即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下：
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    （1）下列溶解铜屑的两种方案中，方案二的优点是
     
    ．（答两点即可）
    方案一：向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热．
    方案二：向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气．
    （2）测定硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）中结晶水数目可通过以下实验步骤确定：
    Ⅰ．称取0.4820g样品置于小烧杯中，加入适量稀硫酸，加热溶解，边搅拌边滴加BaCl2到沉淀完全；
    Ⅱ．过滤并洗涤沉淀；
    Ⅲ．将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到BaSO4质量为0.4660g．
    回答下列问题：
    ①计算CuSO4?xH2O中的x=
     
    （要求写出计算过程）．
    ②步骤Ⅲ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，若其他操作均正确，则x的测定结果将
     
    （填“偏低”、“偏高”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （18分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：

    （1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe­3C）。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是                   ；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为                。

    （2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是                ；

    A．Mg2+                B．Fe2+                     C．A13+                     D．Cu2+

    （3）氧化铁是重要工业颜料，用废秩屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：

    ①操作I的名称是           ，操作II的名称是                   ；操作III的

    方法为                                 。

    ②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）               ；

    ③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式                   。

       （4）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定

    （5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O）

    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需         。

    ②该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是        。

    A．稀硝酸     B．稀盐酸        C．稀硫酸          D．浓硝酸

    ③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是      。（夹持部分略去）（填字母序号）

     

    [

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    科目：高中化学 来源：2010年河南省信阳市高三上学期第一次调研考试化学卷 题型：填空题

    （18分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：

    （1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe­3C）。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是                    ；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为                 。

    （2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是                 ；

    A．Mg2+                B．Fe2+                     C．A13+                     D．Cu2+

    （3）氧化铁是重要工业颜料，用废秩屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：

    ①操作I的名称是            ，操作II的名称是                    ；操作III的

    方法为                                  。

    ②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）                ；

    ③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式                    。

       （4）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定

    （5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O）

    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需         。

    ②该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是         。

    A．稀硝酸     B．稀盐酸        C．稀硫酸          D．浓硝酸

    ③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是      。（夹持部分略去）（填字母序号）

     

    [

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：

    （1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe­3C）。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是                    ；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为                 。

    （2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是                 ；

    A．Mg2+                         B．Fe2+                                       C．A13+                                     D．Cu2+

    （3）氧化铁是重要工业颜料，用废秩屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：

    ①操作I的名称是            ，操作II的名称是                    ；操作III的

    方法为                                  。

    ②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）                ；

    ③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式                    。

       （4）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定

    （5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O）

    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需         。

    ②该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是         。

    A．稀硝酸         B．稀盐酸              C．稀硫酸                D．浓硝酸

    ③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是      。（夹持部分略去）（填字母序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下：

     


    （1）下列溶解铜屑的两种方案中，方案二的优点是       ▲         。（答两点即可）

    方案一：向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热。

    方案二：向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气。

    （2）测定硫酸铜晶体（ CuSO4·xH2O）中结晶水数目可通过以下实验步骤确定：

    Ⅰ.称取0.4820 g样品置于小烧杯中，加入适量稀硫酸，加热溶解，边搅拌边滴加BaCl2到沉淀完全；

    Ⅱ.过滤并洗涤沉淀；

    Ⅲ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到BaSO4质量为0.4660 g。

    回答下列问题：

    ①计算CuSO4·xH2O中的x=     ▲    （要求写出计算过程）。

    ②步骤Ⅲ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，若其他操作均正确，则x的测定结果将   ▲    （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

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