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    【题目】在两个容积均为1 L密闭容器中以不同的氢碳比[n（H2）/n（CO2）]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g）+ 6H2 （g）C2H4（g）+ 4H2O（g）ΔH。CO2的平衡转化率α（CO2）与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    A．该反应的ΔH ＞ 0

    B．氢碳比：X ＜ 2．0

    C．在氢碳比为2．0时，Q点v（逆）小于P点的v（逆）

    D．P点温度下，反应的平衡常数为512

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、随着温度的升高，CO2的转化率降低，根据勒夏特列原理，正反应是放热反应，即△H<0，故错误；B、作等温线，X的CO2的转化率大于2．0，说明增大氢气的量，即X>2．0，故错误；C、Q→P，CO2的转化率增大，说明反应向正反应方向进行，即P点的逆反应速率大于Q点的逆反应速率，故正确；D、2CO2（g）+ 6H2 （g）C2H4（g）+ 4H2O（g）

    起始：1 2 0 0

    变化：0．5 1．5 0．25 1

    平衡：0．5 0．5 0．25 1

    根据平衡常数的表达式，K=64，故错误。

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    B．相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应,HA放出的氢气多,说明HB的酸性比HA的酸性强

    C．工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应

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    【题目】下列物质露置在空气中，质量会减轻的是( )

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    A．反应①的平衡常数K1=[c(CO2)c(Cu)]/[c(CO)c(CuO)]

    B．对于反应③，恒容时，温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值

    C．反应③的平衡常数K=K1/K2

    D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，在核磁共振氢谱图中能够给出三种信号的是（ ）

    A. CH3CH2CH3 B. CH3COCH2CH3

    C. CH3OCH3 D. CH3COOCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列说法错误的是

    A. 人工分子筛（多孔硅铝酸盐）可以用作吸附剂和催化剂

    B. 硅胶可以用作食品、药品的干燥剂

    C. 利用风能、太阳能等能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境

    D. 蚕丝、腈纶和涤纶既属于化学纤维又属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。

    （1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是 。

    （2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。

    （3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是 ；②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl－)＝ mol·L－1。

    ③验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 。

    A．观察溶液是否呈浅绿色

    B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+

    C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+

    （4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

    ①滤渣C的化学式为 。

    ②加过量D发生反应的离子方程为 。

    ③通入F发生反应的化学方程式为_________________________。

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    A．燃烧煤炭中加入石灰石 B．利用风力、水力发电

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