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    19．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀．已知有关物质的溶度积KSP（25℃）如下：
    AgClAglAg2S
    KSP（单位省略）1.8×10-101.5×10-161.8×10-50
    下列论述错误的是（　　）
    A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
    B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
    C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶解度相同
    D．25℃时，在饱和AgCl、Agl、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度相同

    分析 A．依据平衡移动原理进行分析；
    B．对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀；
    C．依据同离子效应进行判断；
    D．根据各难溶物的溶度积计算其饱和溶液中Ag+的浓度．

    解答 解：A．沉淀转化的实质就是由难溶物质转化为更难溶的物质，故属于沉淀溶解平衡的移动，故A正确；
    B．对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，如向AgCl的白色悬浊液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故B正确；
    C．由于溶度积是常数，故溶液中氯离子浓度越大，银离子浓度小，等浓度的氯化钠、氯化钙溶液中氯离子浓度不同，则氯化银在两溶液中的溶解度不同，故C错误；
    D．饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的浓度分别为：$\sqrt{1.8×1{0}^{-10}}$、$\sqrt{1.5×1{0}^{-16}}$、$\root{3}{1.8×1{0}^{-10}}$，Ag+的浓度不同，故D错误，
    故选CD．

    点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡及其应用，题目难度中等，注意把握溶度积常数的计算及应用，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．硅在地壳中的含量较高．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛用于，回答下列问题：
    （1）网络与人们的生活密切相关，传导网络数据的光导纤维的主要成方的化学式是SiO2．
    （2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料，其中，生产普通玻璃的主要原料有石英砂、纯碱、石灰石．
    （3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

    ①石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热生产粗碳反应的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO↑．
    ②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，则流化床主要发生反应的化学反应方程式为2Si（粗硅）+6HCl=2SiHCl3+2H2↑．产物中分子结构为正四面体的物质的名称为四氯化硅或四氯硅烷．
    ③有关物质的沸点数据如下表．
    物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
    沸点/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
    提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏，SiHCl3极易水解，其完全水解的所有产物为H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表：
    XYZMRQ
    原子半径/nm0.1860.0740.0990.143
    主要化合价-4，+4-2-1，+7+3
    其他常温下该单质为黄色固体无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色其氧化物可做耐火材料
    （1）Q在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
    （2）Y与R相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是bc（填字母序号）
    a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
    b．稳定性：HR＞YH4
    c．Y与R形成的化的中Y呈正价
    （3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是0.099nm＜r（Si）＜0.143nm．
    （4）甲、乙是上述某些元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是NaAlO2或Na2SiO3．
    （5）已知单质X的燃烧热为296kJ/mo1，1mo1XM2（g）被氧化为1mo1XM3（g）的△H=-99kJ/mo1．写出由XM2生成XM3的热化学反应方程式2SO2（g）+O2=2SO3（g）△H=-198kJ/mol，计算由X（s）生成3mo1XM3（g）的△H=-1185kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．放热反应均是自发反应
    B．如果△H和△S为均正值，当高温时，反应可能自发进行
    C．物质的量增加的反应，△S为正值
    D．△S为正值的反应均是自发反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在同温同压下，下列各组热化学方程式中H1＜H2的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1           2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2
    B．S（s）+O2═SO2（g）；△H1 S（g）+O2═SO2（g）；△H2
    C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
    D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原HNO3的物质的量之比为2：1时，还原产物可能是（　　）
    A．N2OB．NOC．NO2D．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硝酸铜晶体[Cu（NO3）2•3H2O]可用于制造高纯度氧化铜等，工业上可用废铜的烧渣浸取液（含硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁等）生产硝酸铜晶体，其生产过程如下：

    （1）置换过滤后滤液的主要成分是ZnSO4、FeSO4；焙烧的目的是减少硝酸的用量或氮氧化物的污染．
    （2）焙烧产物之一FeO在酸溶过程中产生NO，离子方程式是3FeO+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+5H2O．
    （3）调pH过滤过程中，为保证充分氧化，先加物质Y为C；再加物质Z为B．
    A．精制铁粉    B．精制氧化铜    C．双氧水    D．氯水    E．碳酸钠
    （4）硝酸铜晶体热分解可得高纯度氧化铜，热分解过程中有红棕色气体产生．硝酸铜晶体热分解反应的化学方程式是（NO3）2•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8，相同物质的量浓度的某一元碱（BOH）溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×1012，下列叙述正确的是（　　）
    A．HA的pH=3；BOH的pH=13
    B．pH=a的HA溶液，稀释10倍，其pH=a+1
    C．等体积的HA和BOH恰好完全反应，溶液的pH=7
    D．相同体积相同pH的HA和盐酸分别与足量Zn反应，生成氢气的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．室温下，将pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
    B．室温下，向pH=3的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小
    C．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大
    D．为保护地下钢管不受腐蚀，可将它与直流电源的负极相连

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