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    回答下列问题
    （1）在2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2的反应中，被氧化的元素是
     
    ．
    （2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）；浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生黄绿色气体（Cl2）则Cl2、Fe3+、MnO4-氧化性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （3）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成物中有两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式
     
    ．
    （4）实验室中的Na2SiO3溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，形成沉淀的离子方程式是
     
    ．取瓶中的上层清液滴入稀盐酸，既有气泡又有沉淀生成，其离子方程式为
     
    ，
     
    ．
    （5）向大气中排放NOx可能导致的环境问题有
     
    （答两点）．已知足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成两种氮的含氧酸盐．试写出该反应的离子方程式
     
    ．
    考点：氧化还原反应,氧化还原反应方程式的配平,氨的化学性质
    专题：氧化还原反应专题,元素及其化合物
    分析：（1）该反应中Br元素化合价由-1价变为0价、Fe元素化合价由+2价变为+3价、Cl元素化合价由0价变为-1价，失电子化合价升高的元素被氧化；
    （2）同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
    （3）CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成物中有两种单质，则为氮气、Cu和水；
    （4）二氧化碳、水和硅酸钠反应生成碳酸钠和硅酸，硅酸不溶于水；硅酸钠和盐酸反应生成不溶性硅酸，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳；
    （5）氮氧化物有毒，会造成光化学烟雾和酸雨；足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成两种氮的含氧酸盐，为硝酸钠和亚硝酸钠．
    解答： 解：（1）该反应中Br元素化合价由-1价变为0价、Fe元素化合价由+2价变为+3价、Cl元素化合价由0价变为-1价，失电子化合价升高的元素被氧化，所以Br、Fe元素被氧化，故答案为：Br、Fe；
    （2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，证明氧化性是Cl2＞Fe3+，浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生黄绿色气体（Cl2），则证明氧化性是MnO4-＞Cl2，所以氧化性顺序是：MnO4-＞Cl2＞Fe3+，故答案为：MnO4-＞Cl2＞Fe3+；
    （3）氨气具有还原性，可以和氧化铜之间反应生成单质铜、氮气和水，反应原理方程式为：3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O，故答案为：3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O；
    （4）二氧化碳、水和硅酸钠反应生成碳酸钠和硅酸，硅酸不溶于水，离子方程式为SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-；硅酸钠和盐酸反应生成不溶性硅酸，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，离子方程式分别为 SiO32-+2H+=H2SiO3↓、CO32-+2H+=H2O+CO2↑，
    故答案为：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-； SiO32-+2H+=H2SiO3↓；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
    （5）氮氧化物可导致酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏，NO2在碱性条件下自身发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，
    故答案为：酸雨、光化学烟雾；2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O．
    点评：本题考查了氧化还原反应，涉及知识点较多，根据反应中各元素化合价变化及基本概念分析解答，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验设计或实验操作中，正确的是（　　）
    A、
    铜与浓硝酸反应制取NO2
    B、
    该装置设计合理，可实现石油的分馏
    C、
    称量25g氢氧化钠
    D、
    H2O2溶液与MnO2制备O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的一半．下列说法中不正确的是（　　）
    A、当它形成含氧酸根离子R2O
     
    2-
    4
    时，也可以形成RO
     
    2-
    3
    B、当它形成含氧酸根离子RO
     
    2-
    4
    时，还可以形成HRO
     
    -
    3
    C、当它形成含氧酸根离子RO
     
    -
    4
    时，还可以形成RO
     
    -
    3
    D、当它形成含氧酸根离子R2O
     
    2-
    7
    时，也可以形成RO
     
    2-
    4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
    B、化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律
    C、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ?mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=-114.6kJ?mol-1
    D、500℃、300MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）?2ΝΟ（g）△H＞0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4．请回答：
    （1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率
     
    ．
    （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志
     
    ．
    A．消耗1mol N2同时生成1mol O2     B．混合气体密度不变
    C．混合气体平均相对分子质量不变    D．2v（N2）正=v（NO）逆
    （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是
     
    （填字母序号）．

    （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数
     
    ．（填“变大、“变小”或“不变”）
    （5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应
     
    （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究性学习小组进行溴乙烷的制备的相关探究实验．
    探究一：实验室制取少量溴乙烷的装置如图．
    （1）圆底烧瓶中的反应物是溴化钠、
     
    和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为
     
    ．
    a．天平     b．量筒     c．容量瓶     d．滴定管
    （2）烧瓶中发生的主要化学反应
     
    ．
    （3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是
     
    ．试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第
     
    层．
    （4）用浓硫酸进行实验，若A中获得的有机物呈棕黄色，除杂的正确方法是
     
    ．
    a．蒸馏     b．氢氧化钠溶液洗涤    c．用四氯化碳萃取    d．用亚硫酸钠溶液洗涤
    探究二：探究试管B中使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质．
    假设1，该物质为乙烯；假设2，该物质为
     
    ．设计实验验证你的两种假设．
    所用试剂及操作方法实验现象及结论
    1
    2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是由两种氨基酸分子间相互结合而形成的蛋白质：写出其水解产物的结构简式：
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）蛋白质溶液中含杂质Cl-，有人用滴加AgNO3溶液的方法除Cl-，他这样的错误是
     

    （2）现有淀粉胶体和蛋白质胶体的混合液，要检验其中蛋白质的存在，可取混合液少许，向其中加入1mL
     
    ，加热至沸，溶液显明显的
     
    ，说明蛋白质存在．要把蛋白质和淀粉分离开，可向溶液中加入大量固体
     
    ，因蛋白质
     
    而盐析成沉淀析出，从而使蛋白质从混合液中分离出来．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、用亚硫酸钠溶液处理纸浆中的残氯：SO32-+2OH-+Cl2═2Cl-+SO42-+H2O
    B、二氧化硫通入足量的溴水中：SO2+Br2+2H2O═2HBr+2H++SO42-
    C、硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH-═NH3?H2O+H2O
    D、向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4-+5SO2+4OH-═2Mn2++5SO42-+2H2O

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