Question

下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

试填空。

(1)写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图： 。

元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。

(2)元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有 。

A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形

B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式

C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙>乙>甲

D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子

(3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)5的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断：

①该化合物的晶体类型为 。

②该化合物的晶体中存在的作用力有 。

A．离子键

B．极性键

C．非极性键

D．范德华力

E．氢键

F．配位键

③根据共价键理论和等电子体理论分析，CE分子中σ键与π键的数目比为 。

(4)在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是 。

(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素G与元素B，原因是 。

 

Answer 1

(1)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1) F>N>O>C

(2)CD

(3)①分子晶体　②BDF　③1∶2

(4)氟化氢气体中存在因氢键而相互缔合形成的缔合分子(HF)n

(5)Be与Al在元素周期表中位于对角线的位置

【解析】根据这几种元素在周期表中的位置推知：A为H(氢)，B为Be，C为C(碳)，D为N，E为O，F为F(氟)，G为Al，H为Cl，I为Cr，J为Fe，(1)Cr元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，其价层电子排布图为，一般来说，同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，但N元素原子2p轨道上电子达到半充满，故其第一电离能要大于O的第一电离能，因此这四种元素的第一电离能由大到小的顺序为F(氟)>N>O>C(碳)。(2)甲、乙、丙分别为CH4、NH3、H2O，这三种分子的中心原子均采取sp3的杂化方式，它们的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形，CH4分子中的键角为109°28′，而NH3分子和H2O分子上有未成键的孤电子对；孤对电子越多，排斥力越大，键角越小，所以键角顺序为H2O<NH3<CH4，故A项、B项正确，C项错误；这三种分子中，CH4为非极性分子，NH3、H2O均为极性分子，D项错误。(3)由该化合物的熔沸点可判断它为分子晶体，分子晶体中均存在范德华力，由该分子的结构可以看出其晶体中还存在极性键和配位键；CO分子和N2分子互为等电子体，故CO分子的结构与N2类似，为C≡O，因此CO分子中σ键和π键的个数比为1∶2。(4)A与F形成的化合物为HF，它的分子间存在的氢键会使HF相互结合形成(HF)n，从而使得测的相对分子质量偏高。(5)Be和Al在元素周期表中位于对角线的位置，因此它们的有些性质是相似的。