练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列现象与氢键有关的是：
    ①H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高  ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶  ③冰的密度比液态水的密度小 ④NH3在水中的溶解度很大  ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定：
    A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③
    B
    氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质。水分子稳定和水分子中的化学键强弱有关系，与氢键是无关的，其余和氢键都有关系，所以正确的答案是B。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

    1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为      ，1mol Y2X2含有σ键的数目为       。
    2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是       。
    3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是       。
    4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是       ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为              。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (13分) 下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：
    （1）写出元素⑦的基态原子排布式                    ，元素⑧位于       区。
    ⑤元素原子的价层电子的轨道表示式为                                ，
    （2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式分别为     和    。
    （3）元素④和⑥的第一电离能大小顺序是      >       （用元素符号表示）。请写出由④和⑤两种元素形成的与N3-互为等电子体的离子的化学式           ，其VSEPR构型为           。
    （4）在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是                                   。
    （5）④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（每个球均表示1个原子，其中④显-3价），则其化学式为           。

    ⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为              ，
    其水溶液颜色为                  。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于氢键，下列说法正确的是 （    ）
    A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高；
    B．冰中存在氢键，水中不存在氢键；
    C．每一个水分子内含有两个氢键；
    D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（   ）
    A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
    B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
    C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
    D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是（   ）
    A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构
    B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
    C．CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近的Cl-共有8个
    D．原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子和离子的中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是(　　)
    A．NH4＋B．PH3C．H3O＋D．OF2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）碳元素是构成有机物的基础元素。
    （1）写出碳元素核外电子排布式                   。
    （2）甲烷与水分子相对分子质量差距不大但溶沸点却有很大差距，原因是             。
    （3）分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子杂化方式                                 。
    （4）已知CO2晶胞结构如下，已知其晶胞边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，其密度为             g/cm3。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)（物质结构与性质）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：
    ①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：

    ②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：

    请回答下列问题：
    （1）基态Cu原子的核外电子排布式为                          。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是                 。
    （2）SO2分子的空间构型为____________。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为
                           。
    （3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为               。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是_                                                。
    （4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有_______。(填字母)
    a．配位键     b．极性键     c．离子键    d．非极性键
    （5）CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为_____。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案