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    6．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释
    B．100gH2SO4溶液的物质的量浓度为18.4mol•L-1，用水稀释到物质的量浓度为9.2mol•L-1，需要水100g
    C．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入1000mL的容量瓶中，加入1000mL溶解，振荡摇匀
    D．将10g CuSO4溶解在90g水中，配制溶质质量分数为10%的CuSO4溶液

    分析 A．量筒为流量式量器，倒出来的液体体积就是所需要的体积，残留在量筒内的少量溶液并没有算上；
    B．混合溶液的体积未知；
    C．不能在容量瓶中直接溶解固体样品；
    D．利用质量分数计算式，计算所得溶液中溶质质量分数．

    解答 解：A．量筒为流量式量器，倒出来的液体体积就是所需要的体积，若洗涤量筒，会造成溶质硫酸的物质的量增大，所配溶液浓度可能偏高，故A错误；
    B．混合后体积变化，混合溶液的体积未知，无法计算浓度，故B错误；
    C．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能在容量瓶中直接溶解固体样品，故C错误；
    D．所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{10g}{10g+90g}$×100%=10%，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．任意两原子间均能形成化学键
    B．由两个非金属原子形成的化合物中不可能存在离子键
    C．任何化学键的变化必然伴有着电子的得失
    D．某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上．
    （1）下列物质不属于硅酸盐的是D
    A．陶瓷  B．玻璃  C．水泥  D．生石灰
    （2）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，工艺师常用氢氟酸（填物质名称）来雕刻玻璃．
    （3）用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作阻燃剂，Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是D．
    A．普通玻璃坩埚   B．石英玻璃坩埚   C．氯化铝坩埚   D．铁坩埚
    （4）工业上常用2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是C（填化学式，下同），氧化剂是SiO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．现有10mL 0.1mol•L-1CH3COOH溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．加入10 mL蒸馏水后，CH3COO-的数目减少，c（OH-）增大
    B．加入V mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液后，若c（Na+）=c（CH3COO-），则V=10
    C．加入10 mL 0.1 mol•L-1NH3•H2O溶液后，溶液中存在：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（H+）+c（N${H}_{4}^{+}$）
    D．将其逐滴加入10 mL 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中，混合溶液中存在：c（H+）+c（CH3COOH）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（C${O}_{3}^{2-}$）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四种离子．，其中K+、Cu2+、Cl-三种离子的个数比为4：5：8，则K+与SO42-的物质的量比为（　　）
    A．4：3B．4：1C．2：3D．2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．标准状况下有以下四种气体：①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S④0.2mol NH3．
    （1）以上四种气体中，物质的量由小到大的顺序是②＞③＞①＞④（填序号，下同）
    （2）体积由小到大的顺序是④＜①＜③＜②，其中密度最大的是②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，下列实验操作所得到的溶液中溶质的物质的量浓度最大的是（　　）
    A．将5.85g氯化钠溶于水形成100mL氯化钠溶液
    B．将36.5g氯化氢溶于水形成100mL盐酸
    C．将7.45g氯化钾溶于水形成1000mL溶液
    D．将9.5g氯化镁溶于水形成1000mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各项对应的电离方程式或离子方程式书写正确的是（　　）
    A．NaHSO4熔融态的电离：NaHSO4═Na++HSO4-
    B．NaHCO3在水中电离：NaHCO3═Na++H++CO32-
    C．Cu（OH）2溶于硫酸溶液：H++OH-═H2O
    D．实验室制取CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1：

    已知：几种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．
    （1）过滤时需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
    （2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是：静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全．加MgO后过滤所得滤渣的主要成分BaSO4和Fe（OH）3．
    （3）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为：①蒸发浓缩；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤、干燥．
    （4）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：（Mg（ClO3）2•6H2O的摩尔质量为299g/mol）
    步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
    步骤2：取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热．
    步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2+至终点．
    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7标准溶液15.00mL
    ①步骤2中发生反应的离子方程式为：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
    ②步骤3中发生反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
    ③若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg（ClO3）2•6H2O的含量会偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    ④产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数．78.3%．

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