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【题目】已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJmol12CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣1452kJmol1H+(aq)+OH(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJmol1下列说法正确的是(
A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ?mol1
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
C. H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)═ BaSO4(s)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ?mol1
D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=+135.9 kJ?mol1

【答案】B
【解析】解:A.依据燃烧热概念分析,选项中由已知热化学方程式计算可知H2(g)的燃烧热为285.8 kJmol1 , 故A错误;
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,设质量为1g,

2H2(g)

+O2(g)═2H2O(l)

△H=﹣571.6kJmol1

2

571.6KJ

mol

142.9KJ

2CH3OH(l)

+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)

△H=﹣1 452kJmol1

2

1452KJ

mol

22.69KJ

所以H2(g)放出的热量多,故B正确;
C.中和热指稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量,硫酸和氢氧化钡发生中和反应,反应中有BaSO4(s)生成,而生成BaSO4也是放热的,所以放出的热量比57.3 kJ多,即△H<﹣57.3 kJmol1 , 故C错误;
D.①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJmol1
②2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣1452kJmol1
按盖斯定律计算①×3﹣②得到6H2(g)+2CO2(g)═2CH3OH(l)+2H2O(l)△H=﹣262.8 kJmol1
可知正确的是3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)△H=﹣131.4 kJmol1 , 故D错误;
故选B.

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