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    （2009?汕头模拟）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E顺序依次增大，C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，CB的水溶液不能放在玻璃容器中，A、E可形成化学式为EA2、EA3两种化合物，它们都可与D的最高价氧化物的水化物反应．
    （1）D在周期表中的位置为
    第三周期IA族
    第三周期IA族
    ；
    （2）C与A形成的化合物中，既有极性键又有非极性键的化合物的化学式为
    H2O2
    H2O2
    ；
    （3）写出E的气态氢化物与少量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
    H2S+OH-═HS-+H2O
    H2S+OH-═HS-+H2O
    ；
    （4）在上述元素中，选择相同元素组成两种化合物X、Y．
    ①若混合X，Y的水溶液能发生反应，写出离子方程式
    H++HSO32-═SO2+H2O
    H++HSO32-═SO2+H2O
    ；
    ②若X呈碱性，在空气中久置会变成Y，写出X的化学式
    Na2SO3
    Na2SO3
    ；
    若X呈酸性，在空气中久置会变成Y，写出X的名称
    亚硫酸
    亚硫酸

    （5）DC与C2A反应的化学方程为
    NaH+H2O═H2+NaOH
    NaH+H2O═H2+NaOH
    ．
    分析：短周期元素，核电荷数按C、A、B、D、E顺序依次增大，C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，则C为H，A为O，D为Na；CB的水溶液不能放在玻璃容器中，即CB为HF，所以B为F；A、E可形成化学式为EA2、EA3两种化合物，它们都可与D的最高价氧化物的水化物反应，则E有+4、+6价，所以E为S；
    （1）D为Na，原子序数为11；
    （2）C与A形成的化合物有H2O、H2O2；
    （3）E的气态氢化物为H2S，溶液显酸性，与碱发生中和反应；
    （4）①选择Na、H、O、S元素分析；②亚硫酸钠溶液显碱性，且亚硫酸钠易被氧化；亚硫酸为酸，易被氧化为硫酸；
    （5）利用氧化还原反应来分析NaH与水的反应．
    解答：解：短周期元素，核电荷数按C、A、B、D、E顺序依次增大，C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，则C为H，A为O，D为Na；CB的水溶液不能放在玻璃容器中，即CB为HF，所以B为F；A、E可形成化学式为EA2、EA3两种化合物，它们都可与D的最高价氧化物的水化物反应，则E有+4、+6价，所以E为S；
    （1）D为Na，原子序数为11，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为1，则位于元素周期表中第三周期IA族，
    故答案为：第三周期IA族；
    （2）C与A形成的化合物有H2O、H2O2，但水中只有极性键，H2O2中既有极性键（H-O），又有非极性键（O-O），
    故答案为：H2O2；
    （3）E的气态氢化物为H2S，溶液显酸性，与碱发生中和反应，D的最高价氧化物的水化物为NaOH，碱少量时该离子反应为
    H2S+OH-═HS-+H2O，故答案为：H2S+OH-═HS-+H2O；
    （4）①选择Na、H、O、S元素，则硫酸氢钠与亚硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，
    离子反应为H++HSO32-═SO2+H2O，故答案为：H++HSO32-═SO2+H2O；
    ②亚硫酸钠溶液显碱性，且亚硫酸钠易被氧化，亚硫酸钠的化学式为Na2SO3，又亚硫酸为酸，易被氧化为硫酸，
    故答案为：Na2SO3；亚硫酸；
    （5）NaH中H元素为-1价，水中H元素为+1价，二者发生氧化还原反应，该反应为NaH+H2O═H2+NaOH，
    故答案为：NaH+H2O═H2+NaOH．
    点评：本题考查位置、结构、性质的关系，元素的推断是解答本题的关键，并熟悉常见单质、化合物的性质来解答，难度不大．
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