Question

把3mol A和2.5mol B混合装进2升的固定体积的密闭容器里，使它们发生反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5分钟后达到平衡，生成1mol D，C的平均反应速率是0.1mol/（L?min），下列叙述中错误的是（　　）

• A、A的平均反应速率为0.15mol/（L?min）
• B、B的平衡浓度为2mol/L
• C、B的转化率为20%
• D、x=2

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：A．利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；
B．利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度；
C．根据D的物质的量利用方程式计算参加反应的B的物质的量，再根据转化率定义计算；
D．根据v=

△n V

△t

计算v（D），利用速率之比等于化学计量数之比计算x的值．

解答： 解：A、速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=

3

2

v（C）=

3

2

×0.10mol?L^-1?min^-1=0.15mol?L^-1?min^-1，故A正确；
B、5min后达到平衡生成1mol D，D的平衡浓度为0.5mol/L，则：
            3A（气）+B（气）?2C（气）+2D（气），
开始（mol/L）：1.5     1.25    0        0
变化（mol/L）：0.75    0.25    0.5      0.5
平衡（mol/L）：0.75    1       0.5      0.5
故B的平衡浓度为1mol/L，故B错误；
C、5min后达到平衡生成1mol D，由方程式可知参加反应的B为1mol×

1

2

=0.5mol，故B的转化率为

0.5mol

2.5mol

×100%=20%，故C正确；
D、5min后达到平衡生成1mol D，则v（D）=

1mol 2L

5min

=0.10mol?L^-1?min^-1，速率之比等于化学计量数之比，故x：2=0.1：0.1，解得x=2，故D正确；
故选B．

点评：本题考查化学平衡的计算、化学反应速率、平衡常数等，题目难度中等，注意掌握三段式法解题法．