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    【题目】高温条件下，Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是

    A.该反应过程中的能量变化如图所示

    B.该反应条件下，Al的还原性弱于Fe

    C.实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂

    D.1molFe3O4参与反应转移8×6.02×1023个电子

    【答案】D

    【解析】

    A．铝热反应属于放热反应；

    B．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性；

    C．铝热反应中氯酸钾受热分解生成氧气；

    D．反应中Fe元素的化合价从+8/3价降低到0价。

    A. 铝热反应属于放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，图象不符，故A错误；

    B. Al和Fe2O3反应生成Fe和Al2O3，Al作还原剂，Fe是还原产物，所以Al的还原性强于Fe，故B错误；

    C. 铝热反应中氯酸钾受热分解生成氧气，反应中KClO3不是催化剂，故C错误；

    D. 反应中Fe元素的化合价从价降低到0价，所以1molFe3O4参与反应转移8×6.02×1023个电子，故D正确；

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向 Fe 和 Fe2O3 组成的 3.84g 混合物中加入 120mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成 672mL H2（标准状况下）；向反应后的溶液中滴加几滴 KSCN 溶液，溶液无明显变化。（结果保留三位有效数字）

    （1）原混合物中Fe 的质量为____________g.

    （2）所用盐酸的物质的量浓度为____________mol/L.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有HA、HB和H2C三种酸。室温下用0.1mol·L- 1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示。

    （1）原HA中水电离出的c(H+)=________mol·L-1

    （2）与曲线I上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；b点对应的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。

    （3）已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。

    ①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。

    ②若在此溶液中能检测到H2C分子，则此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

    ③若H2C的一级电离为H2C=H++HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应 A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（s）达到平衡的标志的是（ ）

    ① C 的生成速率与 C 的消耗速率相等 ②单位时间内生成 amolA,同时生成 3amolB ③ A、B、C 的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤ 混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变⑦ A、B、C、D 浓度之比为 1：3：2：2

    A.③④⑤⑥⑦B.①③④⑤⑥C.①②④⑦D.③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.已知：键能指在标准状况下，将 1mol 气态分子 AB（g）解离为气态原子 A（g），B（g）所需的能量，用符号 E 表示，单位为 kJ/mol。N≡N的键能为 946 kJ/mol，H-H 的键能为 436 kJ/mol，N-H 的键能为 391 kJ/mol，则生成 2 mol NH3 过程中______（填“吸收”或“放出”）的能量为______。

    II.（1）下列装置属于原电池的是 ______；

    （2）在选出的原电池中，______是负极，发生______反应，正极的现象______；

    （3）此原电池反应的化学方程式为______。

    （4）将 CH4设计成燃料电池， 其利用率更高， 装置如图所示（ A、B 为多孔碳棒）， 电池总反应为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。

    ①实验测得 OH－定向移向 B 电极，则_______处电极入口通甲烷（填 A 或 B）。

    ②当消耗甲烷的体积为 33.6L（标准状况下）时，假设电池的能量转化率为 80%，则导线中转移电子的物质的量为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 常温下pH为2的盐酸与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性

    B. 中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸，盐酸消耗的n(NaOH)大

    C. 常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

    D. CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的值减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－akJ·mol一1

    ②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－bkJ·mol一1

    ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1） △H=－ckJ·mol一1

    则下列叙述正确的是（ ）

    A. 由上述热化学方程式可知b>c

    B. 甲烷的燃烧热为bkJ/mol

    C. 2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ mol一1

    D. 当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 对于2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅

    B. 化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大

    C. 往平衡体系FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅

    D. C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH＞0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)　ΔH＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是(　　)

    A. 移走少量C B. 扩大容积，减小压强

    C. 缩小容积，增大压强 D. 容积不变，充入“惰”气

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