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    化学反应速率与反应物浓度的关系式(称为速率方程)是通过实验测定的，以反应aA＋DdeE为例，可先假设该反应的速率方程为v＝kcm(A)cn(D)，然后通过实验测得的数据，算出k、m、n的值，再将k、m、n的值代入上式，即得速率方程．现测得25℃时溶液中的反应3X＋2Y2Z在不同浓度时的反应速率如下表：

    根据以上实验数据，完成下列问题：

    (1)上述反应在25℃时的速率方程为v＝________．

    (2)当c(X)＝c(Y)＝0.25 mol·L－1时，v＝________．

    答案：
    解析：

    　　答案：(1)0.4c2(X)c(Y)　(2)6.25×10－3 mol·L－1·s－1

    　　解析：(1)假定该反应的速率方程为v＝kcm(X)cn(Y)，分别将表格中四组数据带入，解得k＝0.4，m＝2，n＝1，故速率方程为v＝0.4c2(X)c(Y)．

    　　(2)v＝0.4×(0.25)2×0.25＝6.25×10－3 mol·L－1·s－1


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计了如图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究．
    请回答：
    （1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素．
    ①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是
    Zn+2H+=Zn2++H2↑
    Zn+2H+=Zn2++H2↑
    ．
    ②用如图所示装置进行实验，以生成9.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2．
    序号 V（H2SO4）/mL c（H2SO4）/mol?L-1 t/s Ⅰ 40 1 t1 Ⅱ 40 4 t2
    比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是
    在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大
    在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大
    ．
    ③若将锌片换成含粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验的数据．粗锌片中所含杂质可能是（填序号）
    abc
    abc
    ．          
    a．石墨     b．银      c．铜      d．沙粒（二氧化硅）
    （2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀．生铁放在烧瓶中，则
    ①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）
    ac
    ac
    ．
    a．NaOH溶液     b．C2H5OH   c．NaCl溶液   d．稀硫酸
    ②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是
    量气管右端液面下降，左端液面上升
    量气管右端液面下降，左端液面上升
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “碘钟”实验中，3I-+S2O
     
    2-
    8
    =I
     
    -
    3
    +2SO
     
    2-
    4
    的反应速率可以用I
     
    -
    3
    与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃时进行实验，得到的数据如下表：
    实验编号  ①  ②  ③  ④  ⑤
    c（I-）/mol?L 0.040 0.080 0.080 0.160 0.160
    c（S2O82-）/mol?L 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040
    t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2
    回答下列问题：
    （1）该实验的目的是为了探究
    反应物I-、S2O82-的浓度
    反应物I-、S2O82-的浓度
    因素对化学反应速率的影响．
    （2）显色时间t2=
    22
    22
    ．
    （3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为
    A
    A
    （填字母）
    A．＜22.0s     B．22.0～44.0s      C．＞44.0s     D．数据不足，无法判断
    （4）通过分析比较上表数据，得到的结论是
    反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）
    反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计了如图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究．请回答：
    （1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素．
    ①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是
    Zn+2H+=Zn2++H2↑
    Zn+2H+=Zn2++H2↑
    ．
    ②用上述装置进行实验，以生成9.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2．
    序号 V（H2SO4）/mL C（H2SO4）/mol?L-1 t/s
    I 40 1 t1
    II 40 4 t2
    比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是
    在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大
    在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大
    ．
    实验过程中，对量气管的操作是
    调整量气管，使其左右管中水面始终持平
    调整量气管，使其左右管中水面始终持平
    ．
    ③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据．粗锌片中所含杂质可能是（填序号）
    abc
    abc
    ．
    A．石墨    b．银    c．铜d．沙粒（二氧化硅）
    （2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀．
    ①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）
    ac
    ac
    ．
    a．NaOH溶液    b．C2H5OH  c．NaCl溶液  d．稀硫酸
    ②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是
    量气管右端液面下降，左端液面上升
    量气管右端液面下降，左端液面上升
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应速率与反应物浓度的关系式（称为速率方程）是通过实验测定的，以反应aA+dDeE为例，可先假设该反应的速率方程为v=kcm(A)cn(D)，然后通过实验测得的数据，算出k、m、n的值，再将k、m、n的值代入上式，即得速率方程。现测得25 ℃时溶液中的反应3X+2Y2Z在不同浓度时的反应速率如下表：

     

    c(X)/ mol·L-1

    c(Y)/ mol·L-1

    v/ mol·L-1·s-1

    1

    0.10

    0.10

    4.0×10-4

    2

    0.20

    0.10

    1.6×10-3

    3

    0.30

    0.10

    3.6×10-3

    4

    0.30

    0.20

    7.2×10-3

    根据以上实验数据，完成下列问题：

    （1）上述反应在25 ℃时的速率方程为v=_______________。

    （2）当c(X)=c(Y)=0.25 mol·L-1时，v=_______________。

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