Question

A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素，A是地壳中含量最多的金属元素，短周期主族元素中B的原子半径最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素原子最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列

问题：

（1）W的最高价氧化物化学式是 ；Z的原子结构示意图为 。

（2）A、B各自最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。

（3）AW3可用于净水，其原理是 。（请用离子方程式表示）

（4）工业合成X的简单气态氢化物是放热反应。下列措施中既能提高

反应速率，又能提高原料转化率的是 。

a．升高温度

b．加入催化剂

c．将X的简单气态氢化物及时移离

d．增大反应体系的压强

（5）标准状况下，2.24L X的简单气态氢化物被200 mL l mol L－1X的最高价氧化物对应的水化物溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是（用离子符号表示） 。

（6）WY2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用WY2（沸点9.9℃）氧化除去CN－的离子方程式 。

 

Answer 1

（1）Cl2O7

（2）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

（3）Al3++3 H2O Al(OH)3+3H+

（4）d

（5）NO3-、H+、NH4+、OH-

（6）2ClO2+2CN-=N2+2Cl-+2CO2

【解析】

A是地壳中含量最多的金属元素，则A是Al；短周期中B的原子半径最大，B是Na；Z是最外层电子数是电子层的3倍，Z则是S，X、Y、W依次是N、O、Cl。

（1）W的最高价氧化物是Cl2O7；Z原子结构示意图为；

（2）反应方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

（3）AlCl3净水原理是，Al3+发生水解，Al3++3 H2O Al(OH)3+3H+ ；

（4）提高转化率又能提高反应速率，选d。

（5）0.1mol NH3被0.2mol HNO3的溶液吸收后，是0.1molNH4NO3和0．1molHNO3组成的，由于NH4+能发生水解，离子浓度由大到小顺序为NO3-、H+、NH4+、OH-。

（6）2ClO2+2CN-=N2+2Cl-+2CO2