Question

室温时，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至过量，有关叙述正确的是

A．实验过程中水的电离程度的变化是先减小后增大

B．当溶液呈中性时，反应恰好完全

C．当反应恰好完全时，消耗NaOH溶液10mL

D．当溶液呈碱性时，其中离子浓度由大到小的顺序可能为c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+)

Answer 1

D

解析试题分析：当氢氧化钠过量时，抑制水的电离，A不正确；醋酸和氢氧化钠恰好反应时，生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，B不正确；由于不能确定水解溶液的浓度，因此不能确定消耗氢氧化钠溶液的体积，C不正确；D中符合电荷守恒，正确，答案选D。
考点：考查水的电离、溶液酸碱性的判断和溶液中离子浓度大小比较
点评：该题属于基础性试题，难度不大。重点考查外界条件对水的电离平衡的影响。溶液中离子浓度大小比较。在比较溶液中离子浓度大小时，关键是利用好几个守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。