Question

A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：
请回答下列问题：
（1）A与水反应的化学方程式为______，E与水反应的化学方程式为______；
（2）F的化学式为______，G和D的电子式分别为______和______；
（3）D与H反应可能生成的盐有______ （填化学式）；
（4）实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法______．

Answer 1

【答案】分析：本题的突破点是A，在自然界存在最广泛的ⅡA族元素中常温下与水反应的是单质Ca，与水反应生成Ca（OH）₂和H₂，则B是H₂，C是Ca（OH）₂，E是NaH，H是NaOH，CaCO₃受热分解生成CO₂和CaO，而CO₂恰好与Ca（OH）₂反应生成CaCO₃和H₂O，所以D和G分别是CO₂和CaO；Ca作为活泼的金属元素一般只能通过电解法来制备．
解答：解：（1）在自然界存在最广泛的ⅡA族元素中常温下与水反应的是单质Ca，反应的化学方程式为Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑，在Ca（OH）₂和H₂中能与金属Na反应的是H₂，反应的化学方程式为：H₂+2Na═2NaH；所以B是H₂，C是Ca（OH）₂，E是NaH，NaH与水反应的化学方程式为：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，所以H是NaOH．
故答案为：Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑；NaH+H₂O═NaOH+H₂↑；
（2）由反应条件可知F可能为CaCO₃，CaCO₃受热分解生成CO₂和CaO，而CO₂恰好与Ca（OH）₂反应生成CaCO₃和H₂O，所以D和G分别是CO₂和CaO；CO₂和CaO分别属于共价化合物和离子化合物，分别含有极性共价键和离子键；
故答案为：CaCO₃；；
（3）CO₂对应的碳酸是二元酸，与NaOH反应时可能会生成两种碳酸盐：Na₂CO₃和NaHCO₃，故答案为：Na₂CO₃、NaHCO₃；
（4）Ca作为活泼的金属元素一般只能通过电解法来制备，可用电解熔融的CaCl₂的方法制备．故答案为：将CaCO₃与盐酸反应生成CaCl₂，然后电解熔融的CaCl₂固体制取单质钙．
点评：本题主要考察查常见金属单质及其化合物之间的相互转化，注意框图推断题的突破口，熟悉元素化合物的性质，注意电子式的书写以及金属的冶炼方法．