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    【题目】中国在2009年推出了国产燃料电池概念汽车，该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池．如图是某科技杂志登载的该电池原理示意图．下列叙述正确的是(　　)

    A．工作时“X极”周围溶液的酸性增强

    B．氢气在电极上发生还原反应

    C．图中标出的“Y极”实际是原电池的负极

    D．工作过程中，质子(H＋)从“Y极”一边透过质子交换膜移动到“X极”一边与OH－反应生成水

    【答案】A

    【解析】

    试题该电池属于酸性氢氧燃料电池，电池工作时的正负极反应式分别为：正极：O2+4H++4e－＝2H2O；负极：H2-2e－＝2H+，在原电池中阳离子向电池的正极移动，阴离子向电池的负极移动。X极通入氢气，发生氧化反应，是原电池的负极，有氢离子生成，溶液的酸性增强，故A正确，则B不正确；Y电极通入空气，发生还原反应，是正极，C不正确；工作过程中，质子(H＋)从“X极”一边透过质子交换膜移动到“Y极”一边与OH－反应生成水,D不正确，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电子的物质的量，假设量筒的量程足够大，锌片和 铜片中无杂质，气体体积已转换为标准状况。下列说法正确的是 ( )

    A. a 电极的电极材料是铜

    B. 如果将稀硫酸换为 CuSO4 溶液，则不能达到实验目的

    C. 锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响

    D. 若量筒中收集到 a L H2，则电解质溶液中通过了 mol 电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正确掌握好化学用语的学好化学的基础，下列有关表述正确的是( )

    A. 氯离子的结构示意图：

    B. 乙烯的结构简式：

    C. 碳酸氢根离子的水解方程式：

    D. 铝和重氢氧化钠的溶液反应的化学方程式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是一种金黄色易挥发的液体，人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通以氯气即可生成。有关物质的部分性质如下：

    物质

    熔点/

    沸点/

    化学性质

    略

    遇水生成、、；以上完全分解；

    下图是实验室用和制备的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。

    (1)实验室中制备氯气，可以选用如下________(选填字母)装置。

    (2)装置中应放试剂为___________________；装置的名称是__________________。图中装置中应放置的试剂为______________________，其作用为________________________。

    (3)该实验的操作顺序应为_____________________________________(用序号表示)。

    ①加热装置 ②通入 ③通冷凝水 ④停止通 ⑤停止加热装置

    (4)粗品中可能混有的杂质是(填写两种)_____________、____________，粗品可以用___方法(填操作名称)进行提纯。

    (5)对提纯后的产品进行粗略测定。取产品，加入水充分反应(假设全部逸出)，过滤，洗涤沉淀并将洗涤液与滤液合并，用容量瓶定容，取溶液用浓度为的硝酸银溶液滴定，三次测定结果如下：

    1

    2

    3

    则产品中氯元素的质量分数为________(用含有的式子表示)。若锥形瓶用待测液润洗，对滴定结果的影响是__________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：

    (1)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为__________(写离子符号)；若所得溶液pH=10，溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)__________。(室温下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11）

    (2)CO2与CH4经催化重整不仅可以制得合成气，还对温室气体的减排具有重要意义。催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。

    已知：C(s)+2H2(g)=CH4(s) △H=-75kJ·mol-1

    C(s)+O2(g)=CO2(s) △H=-394kJ·mol-1

    C(s)+ O2(g)=CO(s) △H=-111kJ·mol-1

    ①该催化重整反应的△H=__________。有利于提高CH4平衡转化率的条件是__________(填标号)。

    A 低温低压 B 低温高压 C 高温低压 D 高温高压

    某温度下，在体积为2L的容器中加入2mol CH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50％，其平衡常数为__________mol2·L-2。

    ②反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

    积碳反应

    CH4(g)= C(s)+ 2H2(g)

    消碳反应

    CO2(g)+C(s)=2CO(g)

    △H/kJ·mol-1

    75

    172

    活化能/kJ·mol-1

    催化剂X

    33

    91

    催化剂Y

    43

    72

    由上表判断，催化剂X__________Y(填“优于”或“劣于”)，理由是：__________________。

    (3)在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示：

    ①X是电源的__________极(填“正”或“负”)。

    ②阴极的电极反应式是：H2O+2e-=H2+O2- 、CO2+2e-=CO+O2-

    则总反应可表示为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是

    A. CH3N， B. CH4Si，

    C. CH2SO， D. CH4S，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如下图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H6O表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是（ ）

    A. 左池的pH值降低

    B. 右边为阴离子交换膜

    C. 右池电极的反应式：2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O

    D. 当消耗0.1molC6H6O，在标准状况下将产生0.28mol氮气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属锰及化合物广泛应用于工业生产、制造业等领域。

    （1）科研人员将锰粉碎后加入到溶液中使其浸出（假定杂质不反应，溶液体积不变），发生反应（已知含水溶液为米黄色）

    ①为加快上述反应速率可以采取的措施有________（写出一条即可）。不考虑温度因素，一段时间后Mn的溶解速率加快，可能的原因是_______。

    ②下列说明反应已达平衡的有_______（填编号）。

    A.溶液的颜色不发生变化

    B.溶液中

    C.体系中固体的质量不变

    D.与浓度的比值保持不变

    ③室温下，测得溶液中阳离子浓度随时间的变化情况如下图所示，则上述反应的平衡常数K=___，的转化率为_____。

    ④若其他条件不变，10mim后向容器中迅速加入蒸馏水至溶液体积变为原来的2倍，则再次平衡时=_____（不考虑离子水解的影响）。

    （2）也可在为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为_____。

    （3）电解制锰后的废水中含有，常用石灰乳进行一级沉降得到沉淀，过滤后再向滤液中加入等体积的溶液，进行二级沉降，为了将的浓度降到，则加入的溶液的浓度至少是___mol/L[已知]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属

    B.通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能

    C.右图原电池中，电池工作时，SO42-移向电池的正极

    D.银锌纽扣电池的放电反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应

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