Question

已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）．A、B、H分别是由短周期元素组成的单质．B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱．C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀

请回答下列问题：
（1）B单质是

 

，化合物C的电子式为

 

（2）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：

 

（3）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式

 

（4）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂反应共有

 

个．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：B是由短周期元素组成的单质，B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气，可判断B为金属镁．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，就可以判断D为氮化镁，所以A为氮气． C为淡黄色固体化合物，判断为过氧化钠．O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀，说明有氢氧化铜生成，通过分析可得：A为N₂，B为Mg，C为Na₂O₂，D为Mg₃N₂，E为Mg（NO₃）₂，F为NH₄NO₃，G为NaOH，H为O₂，I为NH₃，J为H₂O，K为NaNO₃，L为NO，M为NO₂，N为HNO₃，O为Cu（NO₃）₂，结合物质的性质和题目的要求解答该题．

解答： 解：B是由短周期元素组成的单质，B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气，可判断B为金属镁．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，就可以判断D为氮化镁，所以A为氮气． C为淡黄色固体化合物，判断为过氧化钠．O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀，说明有氢氧化铜生成，通过分析可得：A为N₂，B为Mg，C为Na₂O₂，D为Mg₃N₂，E为Mg（NO₃）₂，F为NH₄NO₃，G为NaOH，H为O₂，I为NH₃，J为H₂O，K为NaNO₃，L为NO，M为NO₂，N为HNO₃，O为Cu（NO₃）₂，
（1）组成B单质的元素为Mg元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，则应位于周期表第三周期ⅡA族，C为Na₂O₂，为离子化合物，电子式为，
故答案为：第三周期ⅡA族；；
（2）由题意可知，NH₃在O₂中点燃生成N₂和H₂O，则反应的化学方程式为4NH₃+3O₂

点燃  .

2N₂+6H₂O，
故答案为：4NH₃+3O₂

点燃  .

2N₂+6H₂O；
（3）D与足量的N反应生成E和F的化学方程式为：Mg₃N₂+8HNO₃=3Mg（NO₃）₂+2NH₄NO₃，
故答案为：Mg₃N₂+8HNO₃=3Mg（NO₃）₂+2NH₄NO₃；
（4）Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO，反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂反应有：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，共2个反应，
故答案为：2．

点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题中的几个突破口：①B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气，②D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱，③C为淡黄色固体化合物，④蓝色沉淀，在结合转化关系推断，需要学生具备扎实的基础．