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    叠氮酸钠(NaN3)是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质．

    (1)NaN3中存在的化学键有________(答案可能不止一个，填字母)．

    a．离子键

    b．极性共价键

    c．非极性共价键

    (2)3 mol　NaN3受撞击会生成4 mol氮气和一种离子化合物A，可用于汽车保护气囊．请写出有关反应的化学方程式________．

    答案：
    解析：

    　　(1)ac　(2分)

    　　(2)3NaN3Na3N＋4N2↑　(2分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    达菲是抗击禽流感最有效的选择，叠氮酸钠(NaN3)是达菲合成过程中的中间活性物质。

    (1)NaN3中存在的化学键有__________。

    a.离子键  b.极性共价键  c.非极性共价键

    (2)配平下列反应的离子方程式：

    □+□+□H+□Mn2++□___________+□NO↑

    (3)3 mol NaN3受撞击会生成4 mol氮气和一种离子化合物A，可用于汽车保护气囊。请写出有关反应的化学方程式_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省南通市高三第三次模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在5－氨基四唑（）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊。

    （1）基态Ga原子的电子排布式可表示为      ；

    （2）5－氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为      ，其中N原子的杂化类型为      ；在1 mol 5－氨基四唑中含有的σ键的数目为      。

    （3）叠氮酸钠(NaN3)是传统安全气囊中使用的气体发生剂。

    ①叠氮酸钠(NaN3)中含有叠氮酸根离子（N3－），根据等电子体原理N3－的空间构型为      。

    ②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如图）顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为      。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省南通、泰州、扬州连云港淮安高三第三次调研5月测试化学卷（解析版） 题型：填空题

    本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

    21．A．《物质结构与性质》

    在5－氨基四唑（）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊。

    ⑴基态Ga原子的电子排布式可表示为     ；

    ⑵5－氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为     ，其中N原子的杂化类型为     ；在1 mol 5－氨基四唑中含有的σ键的数目为     。

    ⑶叠氮酸钠(NaN3)是传统安全气囊中使用的气体发生剂。

    ①叠氮酸钠(NaN3)中含有叠氮酸根离子（N3－），根据等电子体原理N3－的空间构型为     。

    ②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如右图）顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为     。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届湖北省襄阳四校高二下学期期中联考化学试卷 题型：填空题

    （16分）元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律。下表为元素周期表中部分元素，根据要求回答下列问题：

    K

    Ca

    Sc

    Ti

    V

    Cr

    Mn

    Fe

    Co

    Ni

    Cu

    Zn

    Ga

    Ge

    （1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_________（填元素名称）。

    （2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上12种元素分别属于s区、d区、ds区和p区，则属于s区的元素有________种，属于d区的元素有______种。

    （3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为______；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____个 ；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3 401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因_______________。

    （4）由叠氮酸钠(NaN3)热分解可得光谱纯N2：2NaN3(s)===2Na(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是　　　　（选填序号）。

    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小

    B．金属钠的晶胞结构如图所示，每个晶胞平均分摊2个钠原子

    C．氮的第一电离能大于氧

    D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律。下表为元素周期表中部分元素，根据要求回答下列问题：

    K

    Ca

    Sc

    Ti

    V

    Cr

    Mn

    Fe

    Co

    Ni

    Cu

    Zn

    Ga

    Ge

    （1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_________（填元素名称）。

    （2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上12种元素分别属于s区、d区、ds区和p区，则属于s区的元素有________种，属于d区的元素有______种。

    （3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为______；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____个 ；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3 401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因_______________。

    （4）由叠氮酸钠(NaN3)热分解可得光谱纯N2：2NaN3(s)===2Na(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是　　　　（选填序号）。

    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小

    B．金属钠的晶胞结构如图所示，每个晶胞平均分摊2个钠原子

    C．氮的第一电离能大于氧

    D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

     

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