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(8分)氯碱工业上通过电解饱和食盐水可得到氯气和氢气。已知100g 23.4%的饱和食盐水完全电解,问:
(1)生成氯气多少克?
(2)这些氯气中所含的分子数为多少?
(3)这些氯气在标准状况下的体积是多少升?
(4)若反应后溶液的总体积为100ml,则所得NaOH溶液的物质的量浓度是多少mol.L-1
(1)14.2g(2)1.204×1023(3)4.48L(4)4.0 mol.L-1

试题分析:(1)100g 23.4%的饱和食盐中溶质的质量是100g×0.234=23.4g,物质的量是23.4g÷58.5g/mol=0.4mol。根据反应的方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可知,生成氯气的物质的量是0.4mol÷2=0.2mol,质量是0.2mol×71g/mol=14.2g。
(2)根据可知,氯气分子数是0.2mol×6.02×1023/mol=1.204×1023
(3)根据可知,氯气在标准状况下的体积是0.2mol×22.4L/mol=4.48L。
(4)生成氢氧化钠的物质的量是0.4mol,所以浓度是0.4mol÷0.1L=4.0mol/L。
点评:在进行物质的量的有关计算时,关键是熟练应用几个关系式、n=m/M、,特别还要注意气体摩尔体积的使用条件,即只能适用于气体,且只有在标准状况下,气体的摩尔体积才是22.4L/mol。另外根据方程式进行的有关计算,关键是准确写出反应的方程式,然后找出已知量和未知量之间的关系,列式计算即可。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组溶液中,c()最大的是(   )
A.250 mL 1 mol/LFeCl3B.800 mL 0.5 mol/L MgCl2
C.500 mL 1 mol/L KClD.200 mL 1 mol/LCaCl2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

NA代表阿伏伽德罗常数,标准状况下,下列气体中所含分子数目最少的是
A.5.6L HClB.3.4g NH3C.0.5mol CO2D.0.5NA个O2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(4分)0.5 mol C12的质量是____________g,其中含有_____________个氯分子,在标准状况下的体积约为___________。与足量的金属钠完全反应转移的电子数为          

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

实验室配制500ml   2mol·L-1的H2SO4溶液
(1)500ml 2mol·L-1的H2SO4溶液中所含溶质的质量是       g。
(2)配制时,所需仪器应该有烧杯、玻璃棒、量筒、                           
(3)容量瓶在使用前,首先应检查                       
(4)此实验中,玻璃棒的两个作用分别是                            
(5)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是              (选填序号)
A.没有将洗涤液转移到容量瓶B.定容时俯视刻度线
C.容量瓶洗净后未干燥D.转移过程中有少量溶液测出

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(4分)实验室需要0.1mol/L硫酸950ml,某同学用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)配制:
(1)需选用           容量瓶。
A.50m       B.100ml       C.250ml          D.1000ml
(2)需量取浓硫酸            ml。
(3)配制溶液时下列操作使所配溶液浓度偏大的是             
A.容量瓶中原有少量蒸馏水        B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C.定容时观察液面俯视            D.溶液未经冷却即注入容量瓶
(4)配制溶液时有以下几个操作:
①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤量取 ⑥转移溶液 ⑦定容
正确的操作顺序是                       (填序号)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NA
B.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA
C.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA
D.1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g,放入500mL某浓度的盐酸中,混合物完成溶解,当再加入250mL 2.00mol·L的NaOH溶液时,得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为()
A.1.00mol·LB.0.500mol·LC.2.00mol·LD.3.00mol·L

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

(8分)某研究性学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数,称取该混合物a g,溶于200 ml 5 mol/L HCl溶液中,共收集到标准状况下的氢气3.36 L。
(1)a的取值范围是__________________。
(2)向反应后所得溶液中逐渐加入4 mol/L的NaOH溶液。当沉淀质量达到最大值时,加入的NaOH溶液的体积是多少毫升?沉淀的最大质量为多少克?(用含a的代数式表示)。
(3)继续加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时,过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重,所得残余固体的质量仍为a g,计算原混合物中铝的质量分数。

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同步练习册答案