Question

将5.4g铝分别放入100ml  2mol/L硫酸（甲）和100ml  2mol/L氢氧化钠溶液（乙）中，相同条件下生成的气体的体积（　　）

• A、甲多
• B、乙多
• C、一样多
• D、无法判断

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，若Al都完全反应，则生成氢气应相等，而应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，由方程式：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，可知相同物质的量的Al反应时，消耗HCl较多，故酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量，结合方程式计算解答．

解答： 解：铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，若Al都完全反应，则生成氢气应相等，而应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，由方程式：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，可知相同物质的量的Al反应时，消耗HCl较多，可知酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量，
盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×2mol/L=0.2mol，5.4g铝物质的量是0.2mol，
设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则：
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
2     6           3
0.2mol y          x
解得x=0.3mol，y=0.6mol，所以盐酸不足，产生氢气按盐酸计算，生成的氢气的物质的量为0.1mol，
碱与金属铝反应时铝完全反应，则：
  2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
  2     2                  3
0.2mol  0.2mol            0.3mol
Al和氢氧化钠恰好完全反应，所以生成氢气0.3mol，即乙生成氢气的物质的量多．
故选B．

点评：本题考查化学反应方程式的计算，涉及过量计算问题，关键是判断反应中酸、碱是否足量，难度中等．