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    【题目】已知A2On2－可将B2－氧化为B单质，A2On2－则被还原为A3+，又知100mL的0.3mol/L的A2On2－与150mL的0.6mol/L B2－恰好完全反应，则A2On2－中的n值为

    A．4 B．5 C．6 D．7

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：设1mol A2On2－得到xmol电子，则根据电子得失守恒可知0.1L×0.3mol/L×x＝0.15L×0.6mol×2，解得x＝6，这说明反应中A元素化合价降低3价，反应后是＋3价，则反应前是＋6价，所以n＝7，答案选D。

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    （1）NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O

    则被氧化和被还原的氮元素质量之比为_____________；

    （2）硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：1lP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

    若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为______________mol；

    （3）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色弱电解质，另一种与H+作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式：__________________。

    处理CN一还常用的一种方法是：用ClO一氧化处理生成CNO一，反应的离子方程式如下；

    aCN-+bClO-+ 2cOH一=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O

    上述化学方程式可能的配平化学计量数有多组，回答下列问题：

    ①方程式中e：f的值为_________（填字母）；

    A．1 B．1/2 C.2 D.不能确定

    ②若d=e=l,则b=_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】七铝十二钙是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

    （1）煅粉主要含__________，该工艺中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_________。

    （2）滤液I中主要的阴离子有_________；若滤液I中仅通入CO2，会生成________，从而导致CaCO3产率降低。

    （3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为______________。

    （4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中发生反应：aX（g）＋bY（g）cZ（g）＋dW（g）反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是

    A．平衡向正反应方向移动 B．a＋b > c＋d

    C．Z的体积分数变大 D．X的转化率变小

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    【题目】将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2

    (1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。

    (2)当有0.3 mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为_________。

    (3)请将以上反应改写为离子方程式___________________。

    (4)配平下列方程式： FeCl2+ H2O2+ HCl— FeCl3+ H2O

    ______________________

    (5)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，若消耗15.8 g氧化剂KMnO4，则被氧化的还原剂的质量是_______。

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    【题目】室温时，CaCO3在水中的溶解平街曲线如图所示。已知25℃ 其浓度积为2.8×10-9mol2/L2，下列说法不正确的是( )

    A．x数值为2×10-5 B．c点时有碳酸钙沉淀生成

    C．加入蒸馏水可使溶液由d 点变到a点 D．b点与d对应的溶度积相等

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