实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱．请根据下表数据和实验步骤.回答下列问题． 30℃时几种盐的溶解度制备纯碱的主要步骤如下: ①配制50 mL质量分数约为25%的粗食盐水溶液(密度近似1 g·cm-3)． ②精制食盐水(粗食盐中含有少量Ca2+.Mg2+.等杂质)用盐酸将滤液pH调至7． ③加热食盐水.将溶液温度控制在30-35℃． � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室可用NH₄HCO₃和NaCl为原料制备纯碱．请根据下表数据和实验步骤，回答下列问题．

　　30℃时几种盐的溶解度(g/100 g水)(见下表)

　　制备纯碱的主要步骤如下：

　　①配制50 mL质量分数约为25％的粗食盐水溶液(密度近似1 g·cm^－3)．

　　②精制食盐水(粗食盐中含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质)用盐酸将滤液pH调至7．

　　③加热食盐水，将溶液温度控制在30～35℃．

　　④在不断搅拌下，分次将研细的NH₄HCO₃加入食盐水中，加完料后，继续保温，搅拌半小时．

　　⑤静置，趁热过滤，回收母液．晶体用蒸馏水洗涤两次．

　　⑥将晶体灼烧，得到纯碱．

(1)

步骤①中，配制溶液的最后一步操作是________．

(2)

步骤②中，是否需要除去？________，理由是________．

(3)

步骤④中所有操作的共同目的是________．

(4)

步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是________，通常情况下，检验这种阳离子的方法是________．

答案：
解析：

(1)	用玻璃棒搅拌
(2)	不需要,除去Ca²⁺、Mg²⁺后，在溶液所控制的温度下，可能存在的硫酸盐的溶解度比NaHCO₃大，且的含量少，过滤后会留在母液中
(3)	使生成NaHCO₃的反应充分进行
(4)	NH₄⁺,取少许样品，加入氢氧化钠，加热，产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验气体，有白烟产生)，证明含有NH₄⁺

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实验室可用NH₄HCO₃和NaCl为原料制备纯碱．请根据下表数据和实验步骤，回答下列问题：

制备纯碱的步骤如下：

①配制50 mL约25％的粗食盐水溶液(密度近似为1 g/cm³)．

②精制食盐水(粗食盐中含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO等杂质)用盐酸将滤液的pH值调至7．

③加热食盐水，将溶液温度控制在30℃～35℃．

④在不断搅拌下，分次将研细的NH₄HCO₃加入食盐水中，加完料后，继续保温、搅拌半小时．

⑤静置，趁热过滤，回收母液．晶体用蒸馏水洗涤两次．

⑥将晶体灼烧，得到纯碱．

(1)步骤①中，配制溶液的最后一步操作是________；

(2)步骤②中，SO是否需要除去？________，理由是________．

(3)步骤④中所有操作的共同目的是________；

(4)步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是________．

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NaCl	NH₄HCO₃	NaHCO₃	NH₄Cl	Na₂SO₄	（NH₄）₂SO₄	CaCl₂	MgCl₂	CaSO₄
36.3	27.0	11.1	41.4	40.8	78	51.7	26.2	0.165

制备纯碱的步骤如下：
①配制50 mL约25％的粗食盐水溶液（密度近似为1 g／mL）。
②精制食盐水（粗食盐中含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质），用盐酸将滤液的pH值调至7。
③加热食盐水，将溶液温度控制在30 ─ 35℃。
④在不断搅拌下，分次将研细的NH₄HCO₃加入食盐水中，加完料后，继续保温、搅拌半小时。
⑤静置，趁热过滤，回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次。
⑥将晶体灼烧，得到纯碱。
（1）步骤①中，配制溶液的最后一步操作是               ；
（2）步骤②中，SO₄^2-是否需要加入某种试剂除去？   ，理由是
（3）步骤④中所有操作的共同目的是             ；
（4）步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是   ，在通常情况下，检验这种阳离子的实验操作为             。

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NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl	Na2SO4		CaCl2	MgCl2	CaSO4
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③ 加热食盐水，将溶液温度控制在30 ─ 35℃。

④ 在不断搅拌下，分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，继续保温、搅拌半小时。

⑤ 静置，趁热过滤，回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次。

⑥ 将晶体灼烧，得到纯碱。

（1）步骤①中，配制溶液的最后一步操作是______________________；

（2）步骤②中，SO₄^2-是否需要除去？_________，理由是________________

（3）步骤④中所有操作的共同目的是_____________；

（4）步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是____________，在通常情况下，检验这种阳离子的方法_______________________。

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（8分）实验室可用NH₄HCO₃和NaCl为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤，回答下列问题： 30℃时几种盐的溶解度／g

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① 配制50 mL约25％的粗食盐水溶液（密度近似为1 g／mL）。

② 精制食盐水（粗食盐中含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质），用盐酸将滤液的pH值调至7。

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④ 在不断搅拌下，分次将研细的NH₄HCO₃加入食盐水中，加完料后，继续保温、搅拌半小时。

⑤ 静置，趁热过滤，回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次。

⑥ 将晶体灼烧，得到纯碱。

（1）步骤①中，配制溶液的最后一步操作是；

（2）步骤②中，SO₄^2-是否需要加入某种试剂除去？，理由是

（3）步骤④中所有操作的共同目的是；

（4）步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是，在通常情况下，检验这种阳离子的实验操作为。

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