练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】工业上利用电解饱和食盐水生产氯气、烧碱和氢气。

    （1）该反应的化学方程式是：_______ 。

    （2）电解食盐水的过程中，其中氧化剂为______，还原剂为_______。

    【答案】2NaCl + 2H2O == 2NaOH + Cl2↑ + H2 ↑ H2O（水） NaCl （氯化钠）

    【解析】

    （1）电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl + 2H2O == 2NaOH + Cl2↑ + H2 ↑；

    （2）电解食盐水的过程中，H2O中的H被还原，故H2O作氧化剂，NaCl中的Cl被氧化，故NaCl作还原剂。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为l:1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。

    （1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式_______。

    （2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_____<_____(用分子式表示)。_________

    （3）这四种元素原子半径的大小为_______>_______>_______ >_______ (填元素符号)。_____

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在HClO4-NaClO4介质中,K5[Co3+O4W12O36](简记为Co3+W)催化氧化NH2OH的过程如下:

    （1）Co2+基态核外电子排布式为________。

    （2）NH2OH分子中氮原子轨道的杂化类型是_______，lmolNH2OH分子中含有σ键的数目为_______。

    （3）N、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_________。

    （4）ClO4-的空间构型为__________。

    （5）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如右图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物（如：CO2、CO、CH4、CH3OH等）为初始反应物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

    反应I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H1=-159.47kJ/mol K1

    反应II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol K2

    总反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3 K3

    请回答下列问题：

    （1）①总反应的△H3=_______kJ/mol。该热化学方程式的平衡常数K3=____________(用K1、K2表示)。

    ②反应I一般在_________（填“高温”或“低温”）情况下有利于该反应的进行。

    ③一定温度下，在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I，下列不能说明反应达到了平衡状态的是__________（填序号）。

    A．混合气体的平均相对分子质量不再变化

    B．容器内气体总压强不再变化

    C．2V正(NH3)=V逆(CO2)

    D．容器内混合气体的密度不再变化

    ④环境为真空时，在一敞开容器（非密闭容器）中加入NH2COONH4固体，足够长时间后，反应是否建立平衡状态? ___________（填“是”或“否”）。

    （2）在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1 mol CO2 与足量的碳，让其发生反应：C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。

    ①T℃时，在容器中若充入稀有气体，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”)；若充入等体积的CO2 和CO，平衡________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。

    ②650℃，CO2 的转化率为_____________。

    ③已知：气体分压(P分)=气体总压×体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数，925℃时，Kp=_____________ (用含P总的代数式表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把①蔗糖，②淀粉，③纤维素，④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有1种的是

    A. ①和②B. 只有③C. 只有④D. 只有②和③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）

    A.塑料、天然橡胶都是天然高分子化合物

    B.乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

    C.棉花、羊毛、涤纶的成分均属于天然纤维

    D.天然橡胶的化学成分是聚异戊二烯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、铜混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中，充分反应后，所得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量浓度之比为8∶1。下列有关说法正确的是

    A. 混合粉末中铁与铜的物质的量之比是1∶2

    B. 反应后的溶液最多还可以溶解铁粉5.6g

    C. 反应后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假设反应前后溶液体积无变化)

    D. 向反应后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是1.6 L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：

    ＋H2O2 → 2 ＋ 2CO2

    二苯基草酸酯

    上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后，染料分子释放荧光。下列说法不正确的是

    A. 可用氯化铁溶液检验上述反应有苯酚生成

    B. 荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化

    C. 二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有3种

    D. 二苯基草酸酯与草酸二甲酯互为同系物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁、硫、氮的化合物在工业上用途非常广泛。

    (1)一种镁—锂双离子二次电池的装置如图1所示。

    ①放电时，Mg电极为_____(填“正极”或“负极”)。

    ②充电时，Li+迁移至_____________(填“阳极区”或“阴极区”)。

    (2)纳米MgH2和LiBH4组成的体系如图2所示，400℃以上受热放氢时发生反应的化学方程式为_____________________________________________。

    (3)硝酸厂尾气中含有大量的NO，可用氢气催化还原法除去NO，发生的主要反应如下:

    2NO(g)+4H2(g)+O2(g)==N2(g)+4H2O(g) △H =-1143kJ·mol-1

    2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H =-484kJ·mol-1

    则2NO(g)+2H2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H =____kJ·mol-1

    (4)在一定条件下，反应:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)平衡时CH4的转化率与温度和压强的关系如图3所示。

    ①图中p1、p2、p3、p4代表不同压强，压强最大的是_______。该反应的△H___(填“>”“<”“=”下同)0。

    ②压强为p4时，在Y点:v(正)__________v(逆)。

    ③图中W、X、Y、Z四点对应的反应的平衡常数K1、K2、K3、K4由大到小的顺序为______。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案