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    【题目】下列解释事实的方程式不正确的是

    A. 小苏打溶液呈弱碱性：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

    B. 测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH-

    C. pH=5的硫酸稀释1000倍，pH约等于7：H2OH++OH-

    D. 用Na2CO3处理水垢中CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s)

    【答案】A

    【解析】A. 小苏打水解呈弱碱性；B. NH3·H2O为弱电解质，不完全电离；C.pH=5的硫酸稀释1000倍，接近中性，因此pH约等于7；D. CaCO3沉淀比CaSO4沉淀容易除去。

    A.小苏打溶液呈弱碱性，离子方程式：HCO3-+H2OHCO3-+OH-，故A错误；B. NH3·H2O为弱电解质，不完全电离，电离方程式为：NH3·H2ONH4++OH-，故B正确；C. pH=5的硫酸稀释1000倍，接近中性，因此pH约等于7，水的电离方程式为：H2OH++OH-，故C正确；D.水垢中含有CaSO4，用Na2CO3 转化为CaCO3沉淀,CaCO3沉淀易被酸所溶解，便于水垢的除去，离子方程式：CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s)，故D正确；答案选A.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合催化剂．

    已知：氯化铜容易潮解．

    实验室用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜．

    （1）石棉绒的作用是_________； E装置中的试剂是_____其作用____________ 。

    （2）先点燃A处酒精灯，再点燃D处酒精灯的目的是______________________。

    （3）若实验测得CuCl2质量分数为90.0%，则其中可能含有的杂质是_____（一种即可）。

    （4）溶解时加入HCl溶液的目的主要是__________________________（结合离子方程式回答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质分类正确的是

    A. 氯水、氨水均为电解质 B. Na2O2为碱性氧化物

    C. NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱 D. 蛋白质溶液、液氯均属于分散系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的转化关系如图所示（部分条件已略去）。 A为海水中含量最高的盐类物质， C 为黄绿色气体， F为生活中常见的金属单质， I为红褐色沉淀。

    (1)E的化学式为_____，I的名称为_______；

    (2)写出D的电子式_______；

    (3)写出反应①的化学方程式：______；写出反应⑤的离子方程式：_________。

    (4)检验H溶液中金属阳离子的方法是_____________。

    (5)保存G溶液时要加少量固体 F 的原因是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。

    （1）工业上用水吸收NO2生产HNO3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式：_______

    （2）为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。

    ①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入稀硝酸至____后，迅速关闭K1，观察到U形管内的现象是______。

    ②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为__________。

    ③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是____________。

    ④打开K2，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K3，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以反应 5H2C2O4+2MnO4 -+6H＋ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

    下列说法不正确的是

    A. 实验①、 ②、 ③所加的H2C2O4 溶液均要过量

    B. 若实验①测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s， 则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)= 2. 5×10-4 mol/L/s

    C. 实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响， 实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响

    D. 实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.在原电池中，物质在负极发生氧化反应

    B.在原电池中，电子由正极流向负极

    C.在电解池中，物质在阴极发生氧化反应

    D.在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关试剂保存的说法中，不正确的是

    A.新制氯水需要避光保存B.Na可保存在煤油中

    C.浓硝酸要保存在棕色瓶中D.保存FeCl3溶液时需加入少量Fe粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两种有机物的结构简式如下图所示，下列说法正确的是

    A. 甲和乙均可以和氢氧化钠溶液反应

    B. 有机物乙存在顺反异构

    C. 乙分子中所有的碳原子一定在同一平面上

    D. 甲和乙均能与溴水发生化学反应

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