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    (2000·全国)钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是

    [　　]

    A．

    B．Fe

    C．

    D．

    答案：C
    解析：

    解析：钢铁的吸氧腐蚀为电化学腐蚀，在腐蚀过程中，Fe作负极失去电子被氧化．碳作正极，在正极上得到电子被还原成．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2007?淄博三模）钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应．其过程可以用如下化学方程式表示：
    ①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
    ②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
    ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对金属表面进行处理，形成一层致密的氧化物保护膜，是非常有效的一种金属防腐技术．
    Ⅰ．钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术．其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃．其过程可以用如下化学方程式表示：
    ①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
    ②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
    ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
    则反应②中的氧化剂是
    NaNO2
    NaNO2
    （填化学式）．
    Ⅱ．铝的阳极氧化，也是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层特别致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸．某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程．请填写下列空白：
    （1）配制实验用的溶液．要配制500mL密度为1.2g?cm-3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，需要称取
    96
    96
    g NaOH固体．
    （2）把铝片浸入热的16% NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗．写出除去氧化膜有关反应的离子方程式：
    Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
    Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
    ．
    （3）如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min．在阳极生成氧化铝，阴极产生气体．写出该过程中的电极反应式：阳极：
    2Al+3H2O-6e-→Al2O3+6H+
    2Al+3H2O-6e-→Al2O3+6H+
    ；阴极：
    6H++6e-→3H2↑
    6H++6e-→3H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?惠州模拟）铁、铜都是人类最早使用的金属，它们的单质及化合物应用非常广泛．
    （1）钢铁“发蓝，，是将钢铁制品浸到某些氧化性溶液中，使其表面形成一层四氧化三铁的过程．其中有一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热至1300C，反应过程为：
    I.3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
    II.6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑十+7NaOH
    Ⅲ．Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
    ①反应II中的氧化剂是
    NaNO2
    NaNO2
    ．
    ②上述过程产生了大量NH3，有关NH3处理方案合理的是
    ac
    ac

    a．用H2SO4吸收制氮肥       b．  高空排放     C．用于制备HNO3
    （2）工业上常用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板．
    ①请根据金属活动顺序及反应原理，判断Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性强弱顺序：
    Fe3+＞Cu2++＞Fe2+
    Fe3+＞Cu2++＞Fe2+
    ．
    ②请设计实验验证Cu2+、Fe3+氧化性强弱的结论．实验方案及现象为：
    将铜棒与碳棒用导线连接（带电流表），再插入氯化铁溶液，发现有电流产生
    将铜棒与碳棒用导线连接（带电流表），再插入氯化铁溶液，发现有电流产生
    ．
    （3）如图横坐标为溶液pH，纵坐标为金属离子物质的量浓度的对数值（当溶液中金属离子浓度≤10-5 mol?L-1时，可认为沉淀完全），试回答：
    ①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1mol?L-1，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，溶液中存在的金属阳离子为
    Cu2+、Fe2+
    Cu2+、Fe2+
    ．
    ②从图中数据计算可得Fe（OH）2的溶度积Ksp[Fe（OH）2]=
    1.0×10-17（mol?L-1）3
    1.0×10-17（mol?L-1）3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    《化学与生活》
    （1）良好的生态环境可以提升生活质量．
    ①近两年来，全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是
     
    （选填字母）．
    a．SO2         b．NO2         c．CO2          d．PM2.5
    ②以下物质垃圾不属于“精英家教网”标志的是
     
    （选填字母）．
    a．废报纸         b．废铝制的易拉罐       c．烟蒂、渣土
    ③综合利用“地沟油”的一种方法是将它水解以获取高级脂肪酸和
     
    （填名称）．
    （2）人体健康与食品、药物等关系密切．
    ①生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内
     
    元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病．青霉素适合治疗的疾病是
     
    （选填字母）．
    a．感冒发烧          b．细菌感染          c．胃酸过多
    ②小苏打可用来治疗胃酸过多，请写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    ③维生素C是生命活动的重要物质．在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有较强的
     
    性．
    ④糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．其中蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为
     
    （写名称）．
    （3）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    ①在下列材料中，属于无机非金属材料的是
     
    （选填字母）．
    a．硬币       b．聚氯乙烯塑料      c．氮化硅陶瓷
    ②硅酸盐水泥是常用的建筑材料，它主要是以
     
     和黏土为原料制成．
    ③晶体硅是半导体材料，二氧化硅是光纤的主要成分，晶体硅和二氧化硅都属于
     
    （选填“离子”、“分子”或“原子”）晶体．
    ④橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为
     
    结构，从而增大橡胶的强度．
    ⑤钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．工业炼铁原理的主要化学反应方程式为
     
    ．
    钢铁的腐蚀主要是由
     
    腐蚀造成的．钢铁发蓝是金属防腐的常见方法之一，其原理是在表面形成一层致密的氧化膜．现有经发蓝处理后的铁钉，请用实验证明其表面有一层致密的氧化膜，写出操作步骤及实验现象（提供的试剂有：稀硫酸、硫酸铜溶液及蒸馏水）：
     
    ．

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