Question

（1）a g O₂中含N个氧原子，则阿伏加德罗常数为

 

mol^-1．
（2）向盛有碘水的分液漏斗中加入一定量的四氯化碳，充分振荡、静置，所观察的现象为

 

．
（3）分离乙醇和水组成的混合物，常用的方法是

 

；少量CO₂通入足量澄清石灰水后，将CaCO₃分离出来的常用的方法是

 

；分离苯和水组成的混合物，常用的方法是

 

．
（4）标准状况下，用体积为1L的干燥烧瓶排空气法收集NH₃，测得烧瓶内气体对氢气的相对密度为10.0．将此烧瓶倒扣在水中，最终烧瓶内液体的体积为

 

L，物质的量浓度为

 

mol/L．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,物质的分离、提纯和除杂

专题：计算题,化学实验基本操作

分析：（1）根据n=

m

M

计算O原子物质的量，再根据N=nN_A计算阿伏伽德罗常数；
（2）碘易溶于四氯化碳，而四氯化碳与水互不相溶，且密度比水大，故可以用四氯化碳做萃取剂，将碘从水中分离出来，溶液分层，碘的四氯化碳溶液显紫红色；
（3）分离沸点不同的互溶液体，通常用蒸馏方法；将液体和不溶于液体的固体分离常用方法为过滤；分离互不相溶的液体采取分液；
（4）溶液体积等于氨气的体积，相同条件下气体密度之比等于相对分子质量，据此计算烧瓶中气体的平均相对分子质量，令氨气的体积分数为x、则空气的体积分数为（1-x），再根据平均相对分子质量列方程计算，进而计算溶液的体积；
溶液体积等于氨气的体积，设氨气的体积为VL，利用n=

V

Vm

计算HCl物质的量，再根据c=

n

V

计算所得溶液物质的量浓度．

解答： 解：（1）a g O₂中O原子物质的量=

ag

16g/mol

=

a

16

mol，a g O₂含N个氧原子，则

a

16

mol×N_A=N，解得N_A=

16N

a

mol^-1，
故答案为：

16N

a

；
（2）碘易溶于四氯化碳，而四氯化碳与水互不相溶，且密度比水大，故可以用四氯化碳做萃取剂，将碘从水中分离出来，溶液分层，有机层在下层，碘的四氯化碳溶液显紫红色，故看到现象为：溶液分层，上层溶液为无色，下层溶液为紫色，
故答案为：溶液分层，上层溶液为无色，下层溶液为紫色；
（3）乙醇与水互溶，且沸点相差较大，故用蒸馏的方法乙醇和水组成的混合物；碳酸钙不溶于水，用过滤的方法将碳酸钙分离出来；苯与水互不相溶，且都是液态，故用分液的方法进行分离，
故答案为：蒸馏；过滤；分液；
（4）烧瓶中气体对氢气的相对密度为10，则烧瓶中气体的相对分子质量=10×2=20，令氨气的体积分数为x、则空气的体积分数为（1-x），则：17x+29（1-x）=20，解得x=0.75，故氨气的体积为1L×0.75=0.75L．溶液体积等于氨气的体积，即溶液体积为0.75L；
设氨气的体积为VL，标准状况下，n（氨气）=

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，溶液的体积为VL，则c=

V 22.4 mol

VL

=0.045mol/L，
故答案为：0.75；0.045．

点评：本题考查阿伏伽德罗常数、萃取、分离提纯、混合物计算、物质的量浓度计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固，（4）中关键是明确气体体积、溶液体积的关系．