向氨水中逐滴加入稀盐酸.使溶液呈中性.则此时() A.c()=c(Cl-)B.c()＞c(Cl-) C.c()＜c(Cl-)D.c()与c(Cl-)关系不定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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向氨水中逐滴加入稀盐酸，使溶液呈中性，则此时（）

A.c（）=c（Cl^-）B.c（）＞c（Cl^-）

C.c（）＜c（Cl^-）D.c（）与c（Cl^-）关系不定

解析:

经分析知道，此溶液中含有、H⁺、OH^-、Cl^-四种离子。据电荷守恒有：c（）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），因为溶液显中性，所以有c（H⁺）=c（OH^-），可得c（）=c（Cl^-）。所以选A。

练习册系列答案

8年沉淀1年突破单元同步夺冠卷系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?青岛模拟）氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色．
（1）氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用，同时又是重要的工业原料．
①写出实验室制取氨气的化学方程式：

2NH₄Cl+Ca（OH）₂?CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

；
②常温下，向25mL 0.1mol?L^-1HA溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1NH₃?H₂O溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．由图确定HA是

强

（填“强”或“弱”）酸，HA与NH₃?H₂O恰好完全反应时，混合溶液中由水电离出的c（H⁺）

＞

（填“＞”、“＞”或“=”）0.1mol?L^-1HA溶液中由水电离出的c（H⁺）；写出C点时混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

c（NH₄⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

；
（2）未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机．这类材料中研究得较多的是氮化物A．粉末状A能够与水反应，所得产物中有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃的主要原料，另一种产物是氨气．请写出A与水反应的化学方程式

Si₃N₄+6H₂O=3SiO₂+4NH₃↑

；
（3）硝酸是医药、军事、化工等领域的重要原料．在实验室中，将适量铁铜混合粉末与稀硝酸充分反应后得到溶液X．若有固体剩余，实验测得溶液X中大量存在的阳离子只有两种，则阳离子为

Fe²⁺、Cu²⁺

（写离子符号）；若反应后无固体剩余，某同学认为X中除Fe³⁺、Cu²⁺外还可能含有Fe²⁺，若要确认其中的Fe²⁺，应选用

（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．酸性KmnO₄溶液 d．浓氨水．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体

B、工业制硫酸的吸收塔中用水吸收SO₃

C、加足量的稀盐酸可除去BaCO₃固体中少量的BaSO₄

D、向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液

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科目：高中化学 来源：浙江省模拟题 题型：填空题

（1）某学生在实验室做了5个实验
①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量， ②在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量，
③在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量， ④在偏铝酸钠溶液中通入CO₂直至过量， ⑤在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量。
并根据以上实验画出下列5种图象（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的量）实验与图象对立关系正确的是：___________。

（2）已知：氧化性：KMnO₄>HNO₃；Bi位于周期表中VA，+3价较稳定，NaBiO₃溶液为无色。取一定量的Mn(NO₃)₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下。
①滴加适量的NaBiO₃溶液，溶液变为紫红色。
②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。
③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
④最后通入足量的SO₂气体，请回答下列问题：
（a）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为__________________________；
（b）实验④中的现象为：_____________________________；
（c）实验②反应的离子方程式是：_____________________。
（3）经检测，该溶液中还含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通Cl₂的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：