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    将6.4gCu加入到60mL2.0mol/L的硫酸溶液中，无明显现象，再加入（或通入）足量的下列物质，铜能够完全溶解的是
    A．NaNO3B．O2C．H2SO4D．FeCl2
    B
    选项A，加入NaNO3溶液在H2SO4溶液，H2SO4提供的H＋，NaNO3提供的NO3―不能使Cu全部溶解。选项B，通入O2，相当于Cu与O2反应生成CuO，生成的0.1mol CuO，能被含有0.12 mol H2SO4的溶液溶解。选项C，若加入的稀H2SO4，Cu不溶解。选项D，FeCl2不能与Cu反应。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高铁酸钾是一种重要的水的处理剂，实验可用下列流程制取高铁酸钾，

    ⑴NaClO溶液中加入NaOH固体形成碱性环境。
    ⑵将研磨的Fe(NO3)3少量多次的加入到上述溶液中，冰浴中反应1h。
    采用少量多次加入，其目的是___________________________；该反应的离子方程为：
    _____________________________________。
    ⑶将KOH加入到反应后的溶液搅拌半小时。静置，抽滤的粗产品。该反应的化学方程式为：_____________________________。
    ⑷依次用甲苯、乙醇、乙醚洗涤以除去水份和KNO3、KCl、KOH等杂质。
    ⑸在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸盐(KCrO2)氧化为铬酸盐(K2CrO4)，生成的铬酸盐溶液酸化后，得到的重铬酸钾(K2Cr2O7)用Fe(Ⅱ)的标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色。现称取5.000 g高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量氢氧化钾溶液，加入稍过量的KCrO2，充分反应后，转移到250 mL容量瓶中，定容，量取25.00mL，再用稀硫酸酸化，用0.1000 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，用去标准溶液33.33 mL。
    ①滴定时适宜选用的滴定管是：        (a、酸式，b、碱式)。
    ②计算上述实验制得的样品中，高铁酸钾的质量分数为_________________。
    ③若上述过程中，测得的样品中高铁酸盐的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有__________        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃德尔是因为他在表面化学所作的开创性研究。下列选项与物质的表面特征无关的是
    A．用明矾来净水　　　　　　　　　　　　
    B．硫酸工业生产中送进沸腾炉的矿石被粉碎成细小的矿粒
    C．用还原铁粉和石棉绒混合与水蒸气反应制Fe3O4和H2
    D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2009年8月，陕西省凤翔县长青镇马道口村和邻村孙家南头村的村民们自发到宝鸡各大医院检测发现，两村数百名婴幼儿及儿童绝大多数被检测出体内铅含量超标，其中部分超标严重，已达到中毒标准。两村民居南北环抱着的一家年产铅锌20万吨的冶炼企业，被疑与此有关。
    ⑴铅（原子序数为82）位于元素周期表的     周期    族，已知+2价铅比+4价铅稳定，+4价铅有较强的氧化性。将PbO2与浓盐酸加热反应产生黄绿色的气体，写出该反应的离子方程式              ，将SO2通入棕色PbO2的悬浊液中会产生白色沉淀，写出该反应的化学方程式                。
    ⑵铅锭冶炼厂采用火法冶炼铅，铅在自然界中以方铅矿（PbS）的形式存在，主要生产过程是先煅烧方铅矿制成PbO，再用CO还原PbO制备铅。上述生产过程中的主要化学方程式为              、                。
    ⑶铅蓄电池是典型的可充电型电池，它的正负极板是惰性材料，电池总反应式为：。放电时正极的电极反应式是            ；
    电解液中H2SO4的浓度将（填“变大”“变小”或“不变“）；当外电路通过电子2mol时，理论上负极板的质量增加         g。
    ⑷铅在工业中应用广泛，如为了增强彩釉的亮度，陶瓷业在釉中常加入少量的铅。铅在酸性溶液中容易溶解，生成+2价铅进入人体，写出铅“吃醋”的化学方程式：                          。汽车工业为提高发动机的使用寿命，常在汽油中加入抗震剂四乙基铅的分子式：             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是
    A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
    B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
    C．有单质参加和有单质生成的反应一定为氧化还原反应
    D．一种物质不是电解质，那么肯定为非电解质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是
    A．KCl晶体
    B．H2S气体
    C．CCl4
    D．Mg

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是
    A．Na2CO3B．NaOHC．BaCl2D．NaHCO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向浓盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，不属于产生该现象的原因是
    A．浓盐酸具有还原性B．浓盐酸具有挥发性
    C．浓H2SO4具有吸水性D．气体溶质的溶解度随温度升高而降低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢化锂（LiH）、氘化锂（LiD）、氚化锂、（LiT）在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法中，正确的是                               （   ）
    A．LiH、LiD、LiT是同一种物质
    B．LiH、LiD、LiT中氢元素的合化价均为+1价
    C．H、D、T之间互称为同位素
    D． LiH、LiD、LiT在反应中常做氧化剂

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