精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

近年来,许多专家对石灰氮重新进行了深入研究,这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐,其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%。石灰氮完全水解后的产物是固体A和气体B,其中B是制取氮肥的主要原料。固体A在高温下分解生成D和气体C。B的催化氧化产物为E和F,F继续氧化后的产物G遇到E生成一种工业强酸。将G和F的混合物溶解在接近零度的水中,即生成亚硝酸的水溶液,该反应可表示如下G+F+H2O=2HNO2(已配平)。请回答下列问题:

(1)石灰氮的化学式为              

(2)足量B和C与饱和氯化钠溶液的反应是化工生产中生产某种重要化工产品的重要反应,试写出其化学方程式                                      

(3)亚硝酸(HNO2)是一种与醋酸酸性相当的弱酸,很不稳定,通常在室温下立即分解。在酸性条件下,当NaNO与KI按物质的量1:1恰好完全反应,且I被氧化为I2时,含氮产物为         (填化学式)。要得到稳定HNO­2溶液,可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质,下列物质中不适合使用是       (填序号)。

a、磷酸     b、二氧化碳       c、稀硫酸       d、二氧化硫     e、次氯酸

(4)工业废水中的NO2可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。写出上述反应的离子方程式:                  

 

【答案】

(1)CaCN2  

(2)NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl  

(3)NO ; b d e

(4)2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑  

【解析】

试题分析:(1),因此,化学式为:CaCN

(2)依题意可知:A为CaCO3,B为NH3,C为CO2,D为CaO,E为H2O,F为NO,G为NO2,所以足量B和C与饱和氯化钠溶液的反应: CNaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl  

(3)在反应中得失电子是相等的,1摩尔的碘离子失去1摩尔的电子变成0.5摩尔的碘分子,同时,亚硝酸钠中的氮原子也应得到1摩尔的电子由正三价变成正二价的化合物:NO ;制备亚硝酸用的原理是强酸置换弱酸,但是碳酸跟次氯酸的酸性比醋酸的弱,那一定也比亚硝酸的弱,因为亚硝酸(HNO2)是一种与醋酸酸性相当的弱酸,但也不能选用二氧化硫,原因是,亚硝酸有氧化性,可以将二氧化硫氧化,而同时也被亚硝酸氧化。因此选: b d e

(4)首先得判断氧化剂和还原剂,还有氧化产物跟还原产物:2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3

考点:氧化还原反应的有关知识。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

NO是一种剧毒气体,但近年来发现许多生物体组织中存在少量NO,它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能,因而成为当前生命科学的研究热点.
(1)写出自然界形成NO的化学方程式:
N2+O2
 放电 
.
 
2NO
N2+O2
 放电 
.
 
2NO

(2)NO在大气层中可发生反应:NO+O3→NO2+O…①,NO2+O═NO+O2…②
上述反应①中,NO是
还原
还原
剂,上述反应②中,NO是
还原
还原
产物.
(3)为了消除NO对环境的污染,根据氧化还原反应原理,可选用NH3使NO转化为两种无毒气体(其中之一是水蒸气),该反应需要催化剂参加,其化学方程式为
4NH3+6NO
催化剂
.
5N2+6H2O
4NH3+6NO
催化剂
.
5N2+6H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

近年来的许多研究证实,有机硝酸类药(如硝酸甘油)治疗心绞痛、心肌梗塞等心血管疾病,这类药的机理,它在体内转化过程中可产生NO,通过NO的作用,导致平滑肌松弛,血管舒张,血流量增加,使心肌性供血状况改善,病情得以缓解.

图为某实验者设计的验证铜与浓硝酸反应,生成的NO2气体中含有NO的实验装置图.
已知:常温时,NO2与N2O4混合存在;在低于0℃时,几乎只有无色N2O4晶体存在.
(1)反应前先打开A部分的活塞k1,持续通一段时间N2,其理由是
排除系统内的空气,防止生成的NO被空气中的O2氧化
排除系统内的空气,防止生成的NO被空气中的O2氧化

(2)若装置中缺B部分,其后果是
在C中水蒸气被冷却成水,与NO2或N2O4反应,生成NO,干扰NO的验证
在C中水蒸气被冷却成水,与NO2或N2O4反应,生成NO,干扰NO的验证

(3)反应结束后,打开D部分的活塞k2,并通入氧气,D瓶内气体由无色变为红棕色;若通入的是热氧气,则瓶内气体的颜色比以前更深,其原因
2NO+O2═2NO2,气体由无色变为红棕色.升高温度,平衡向左移动,NO2的物质的量浓度增大,颜色加深
2NO+O2═2NO2,气体由无色变为红棕色.升高温度,平衡向左移动,NO2的物质的量浓度增大,颜色加深

(4)C部分装置的作用是
NO2全部转化成N2O4晶体,避免在D装置中对NO的验证产生干扰
NO2全部转化成N2O4晶体,避免在D装置中对NO的验证产生干扰
;E部分中a仪器所起的作用是
防止倒吸
防止倒吸

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2011-2012学年浙江省高三12月联考化学试卷 题型:填空题

(14分)含氮废水进入水体后而对环境造成的污染越来越严重,对含氮废水进行有效的检测和合理的处理是人们研究和关心的重要问题。

⑴环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3还原为N2,从而消除污染。其反应的离子方程式是:

6NO3+10Al+18H2O=3N2↑+10Al(OH)3+6OH。又有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染,其反应原理和金属铝相同。

写出镁和含NO3的废水反应的离子方程式____________________                     

⑵水中的NO2是含氮有机物分解的产物,其浓度的大小是水源污染程度的标志之一。检测水中的NO2可用目视比色法(比较溶液颜色深浅度以测定所含有色物质浓度的方法),检测步骤如下:

步骤一:配制标准溶液:称取0.69gNaNO2,溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A,移取5mL溶液A,稀释至1L,得溶液B。

步骤二:配制标准色阶:取6只规格为10mL的比色管(即质地、大小、厚薄相同且具有塞的平底试管),分别加入体积不等的溶液B,并稀释至10mL,再加入少许(约0.30g)氨基苯磺酸粉末,实验结果如下表所示。

色阶序号

1

2

3

4

5

6

加入溶液B的体积/mL

0.0

2.0

4.0

6.0

8.0

10.0

反应后溶液颜色

由无色变为由浅到深的樱桃红色

步骤三:取10mL水样倒入比色管中,加少许氨基苯磺酸,显色后与标准色阶对比。

①利用步骤三在野外检测水样污染程度的优点是                                 

②步骤二中设计色阶序号1的作用是                                           

③如果水样显色后比6号还深,应采取的措施是                                  

⑶现有含NH3为3.4mg·L—1的废水150m3(密度为1g·cm-3),可采用如下方法进行处理:将甲醇加入含氨的废水中,在一种微生物作用下发生反应:

2O2 + NH3 === NO3 + H+ + H2O    6NO3+ 6H+ + 5CH3OH→ 3N2↑ + 5CO2↑ + 13H2O

若用此方法处理,假设每步的转化率为100%,需要甲醇              g。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:浙江省模拟题 题型:推断题

近年来,许多专家对石灰氮重新进行了深入研究,这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐,其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%。石灰氮完全水解后的产物是固体A和气体B,其中B是制取氮肥的主要原料。固体A在高温下分解生成D和气体C。B的催化氧化产物为E和F,F继续氧化后的产物G遇到E生成一种工业强酸。将G和F的混合物溶解在接近零度的水中,即生成亚硝酸的水溶液,该反应可表示如下G+F+H2O=2HNO2(已配平)。
请回答下列问题:
(1)石灰氮的化学式为__________________。
(2)写出足量B和C与氯化钠溶液反应的化学方程式:__________________。 
(3)亚硝酸(HNO2)是一种与醋酸酸性相当的弱酸,很不稳定,通常在室温下立即分解。在酸性条件下,当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应,且I-被氧化为I2时,含氮产物为__________(填化学式)。要得到稳定HNO2溶液,可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质,下列物质不适合使用是_________ (填序号)。
a. 磷酸     b. 二氧化碳     c. 稀硫酸     d. 二氧化硫     e. 次氯酸
(4)工业废水中的NO2-可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。写出上述反应的离子方程式:_______________。若改用电解法将废水中NO2转换为N2除去,N2将在_________(填电极名称)生成。
(5)某研究小组学生提出检验火柴头上KClO3实验方案如下
有关的离子反应方程式为_______________。
(6)在(5)方案基础上,要确定火柴头中含KClO3,还需进行的实验操作为_________。

查看答案和解析>>

同步练习册答案