Question

16．实验室里要配制490mL 0.2mol/L的硫酸钠溶液．
（1）请填写下列空白，并对下列操作步骤进行排序BAEFDGC
A．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着玻璃棒注入500 ml的容量瓶中．
B  计算、称量、溶解：在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解．
C．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶．
D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．如果不小心加多，应该重新配制
E．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也转入容量瓶中．
F．振荡：轻轻振荡容量瓶
G．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀．
（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是a、e（填字母）．
a．某同学定容时俯时容量瓶刻度线
b．没有进行上述的操作步骤E
c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
d．进行B操作时将少量液体洒到外面
e．未冷却至室温就进行转移
f．称量样品时把样品放在右盘
g．转移前容量瓶有少量蒸馏水．

Answer 1

分析 （1）根据操作过程是计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序；
A．由于实验室无490mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，配制出500mL溶液，移液时，用玻璃棒引流；
B．根据质量m=cVM计算所需的硫酸钠的质量；
D．定容时，开始直接将水倒入容量瓶，后改用胶头滴管逐滴加入；不小心加多，需重新配制；
（2）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答 解：（1）根据操作过程是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序可知：正确的操作顺序是：B A E F D G C，
故答案为：B A E F D G C；
A．由于实验室无490mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，配制出500mL溶液，移液时，用玻璃棒引流，将溶液注入500mL容量瓶，
故答案为：玻璃棒；500mL；容量瓶；
B．所需硫酸钠的质量m=cVM=0.2mol/L×0.5L×142g/mol=14.2g，故答案为：14.2；
D．定容时，开始直接将水倒入容量瓶，后改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切；不小心加多，需重新配制，
故答案为：胶头滴管；重新配制；
（2）a．某同学定容时俯时容量瓶刻度线，则溶液体积偏小，故浓度偏高，故a正确；
b．没有进行上述的操作步骤E，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故b错误；
c．摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，又加水会导致浓度偏低，故c错误；
d．进行B操作时将少量液体洒到外面，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故d错误；
e．未冷却至室温就进行转移，待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故e正确；
f．称量样品时把样品放在右盘，会导致溶质称量减少，则浓度偏低，故f错误；
g．转移前容量瓶有少量蒸馏水，对实验无影响，故g错误；
故答案为：ae．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．