精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列描述中不正确的是(
A.CS2为V形的极性分子
B.Cl 的空间构型为三角锥形
C.SF6中有6对完全相同的成键电子对
D.SiF4和S 的中心原子均为sp3杂化

【答案】A
【解析】解:A.CS2中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+ (4﹣2×2)=2,且不含孤电子对,所以为直线形结构,故A错误;
B.ClO3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+ (7+1﹣3×2)=4,且含有一个孤电子对,所以为三角锥形结构,故B正确;
C.SF6中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=6+ (6﹣6×1)=6,且不含孤电子对,所以硫原子最外层有6个电子,和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对,故C正确;
D.SiF4和SO32 的空间构型分别为正四面体和三角锥形,但中心原子均采用的是sp3杂化,故D正确;
故选:A.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于苯乙烯( )的下列叙述中:①能使酸性KMnO4溶液褪色;②可发生加聚反应;③可溶于水;④可溶于苯;⑤能发生硝化反应;⑥所有的原子可能共平面.其中正确的是(
A.①②③④⑤
B.①②⑤⑥
C.①②④⑤⑥
D.全部正确

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是(
A.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl+2H2O ?Cl2↑+H2↑+2OH
B.向石灰水中滴加少量Ca(HCO32溶液:Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO32+2H2O
C.过氧化钠与水反应:2O22+2H2O=4OH+O2
D.一定量明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时:2Ba2++4OH+Al3++2SO42=2BaSO4↓+AlO2+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】MnO2是一种重要的无机功能材料,工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如图所示:

部分难溶的电解质溶度积常数(Ksp)如下表:

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

1017

1017

1039

已知:一定条件下,MnO4可与Mn2+反应生成MnO2
(1)步骤Ⅱ中消耗0.5molMn2+时,用去1molL1的NaClO3溶液200ml,该反应离子方程式为
(2)已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产,此物质的名称是
(3)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料.放电过程产生MnOOH,该电池正极的电极反应式是 . 如果维持电流强度为5A,电池工作五分钟,理论消耗锌g.(已知F=96500C/mol)
(4)向废旧锌锰电池内的混合物(主要成分MnOOH、Zn(OH)2)中加入一定量的稀硫酸和稀草酸(H2C2O4),并不断搅拌至无CO2产生为止,写出MnOOH参与反应的离子方程式 . 向所得溶液中滴加高锰酸钾溶液产生黑色沉淀,设计实验证明黑色沉淀成分为MnO2
(5)用废电池的锌皮制作ZnSO47H2O的过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是:加入稀H2SO4和H2O2 , 铁溶解变为Fe3+ , 加碱调节pH为时,铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×105molL1时,即可认为该离子沉淀完全).继续加碱调节pH为时,锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1molL1).若上述过程不加H2O2 , 其后果和原因是

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究碳及其化合物的相互转化对能源的充分利用、低碳经济有着重要的作用.
(1)已知:①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJmol1
②2H2(g)+CO(g)CH3OH(l)△H2=﹣128.3kJmol1
③2H2(g)+O2(g)2H2O (g)△H3=﹣483.6kJmol1
25℃时,在合适的催化剂作用下,采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为
(2)利用反应①来制备氢气,为了探究温度、压强对反应①速率、转化率的影响,某同学设计了以下三组对比实验(温度为400℃或500℃,压强为101kPa或404kPa).

实验序号

温度℃

压强/kPa

CH4初始浓度/molL1

H2O初始浓度/molL1

1

400

p

3.0

7.0

2

t

101

3.0

7.0

3

400

101

3.0

7.0

①实验2和实验3相比,其平衡常数关系是K2K3(填“>”、“<”或“=”).
②将等物质的量的CH4和水蒸气充入1L恒容密闭容器中,发生上述反应,在400℃下达到平衡,平衡常数K=27,此时容器中CO物质的量为0.10mol,则CH4的转化率为
(3)科学家提出由CO2制 取 C的太阳能工艺如图1所示.
①“重整系统”发生的反应中n(FeO):n(CO2)=6:1,则Fe xOy的化学式为
②“热分解系统”中每分解l mol Fe xOy , 转移电子的物质的量为

(4)pC类似pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值.若某溶液中溶质的浓度为1×103molL1 , 则该溶液中溶质的pC=﹣lg(1×103)=3.如图2为25℃时H2CO3溶液的pC﹣pH图.请回答下列问题 (若离子浓度小于105mol/L,可认为该离子不存在):
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3、CO32(填“能”或“不能”)大量共存.
②求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=
③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系 可以抵消少量酸或碱,维持pH=7.4.当过量的酸进入血液中时,血液缓冲体系中的 最终将
A.变大B.变小C.基本不变D.无法判断.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用如图所示装置,当X,Y选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产.下列说法中正确的是(

A.氯碱工业中,X,Y均为石墨,X附近能得到氢氧化钠
B.铜的精炼中,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4
C.电镀工业中,X是待镀金属,Y是镀层金属
D.外加电流的阴极保护法中,Y是待保护金属

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组同学进行如下实验,以检验化学反应中的能量变化.
请回答下列问题:
(1)实验中发现,反应后①中的温度升高;②中的温度降低.由此判断铝条与盐酸的反应是热反应,Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是热反应.反应过程(填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示.
(2)下列变化属于放热反应的是 A.碳酸钙的分解反应 B.酸碱中和反应 C.碳和水蒸气的反应 D.浓硫酸稀释 E.实验室制取氨气 F.实验室制取氢气
(3)现有如下两个反应:(A)NaOH+HCl═NaCl+H2O  (B)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2①以上两个反应能设计成原电池的是
②写出设计原电池正、负极电极反应式正极:负极:

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是

A. 两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同

B. 凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C. 两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素

D. 只有在原子中,质子数才与核外电子数相等

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质之间的反应没有明显反应现象的是(

A. CO2通入硝酸钡中

B. 用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近

C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳

D. 将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中

查看答案和解析>>

同步练习册答案