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(10分)某研究性学习小组为证明在同温同压下,相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。
设计的简易实验装置如图。该实验的主要操作步骤如下:

a.配制浓度均为1 mol·L1盐酸和醋酸溶液;
b.用     量取10.00 mL1 mol·L1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中;
c.分别称取除去表面氧化膜的镁带a g,并系于铜丝末端,a的数值至少为     g;d.在广口瓶中装足量的水,按图连接好装置;检查装置的气密性;e.将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中,至反应完全,记录      
f.反应结束后待温度恢复到室温,若丙中液面高于乙中液面,读取量筒中水的体积前,应       ,读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题:        
(1)用文字表述d检查该装置气密性的操作与观察方法:    
(2)本实验中应选用      (填序号)的量筒。
A.100 mL              B.200 mL             C.500 mL
(3)简述速率不等的原因    ,铜丝不与酸接触的原因是     

①酸式滴定管或10ml的量筒(1分)② 0.12 (2分)③反应时间 ( 1分)将量筒缓缓向下移动,使乙、丙中液面相平(或调节乙、丙仪器中的液面使之相平) ( 1分)
两手掌紧贴锥形瓶外壁一会,如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面,表明装置不漏气(只要表述明确、合理均可) ;(2分)
B;( 1分) 酸的浓度相同时c(H+)不同 ( 1分)
防止形成原电池,干扰实验现象的观察 ( 1分)

解析

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某研究性学习小组为证明在同温同压下,相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定该实验条件下的气体摩尔体积,设计的简易实验装置如图.该实验的主要操作步骤如下:
①配制浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液;
②用
酸式滴定管
酸式滴定管
量取10.00mL 1mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中;
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g,并系于铜丝末端,a的数值至少为
0.12
0.12

④在广口瓶中装足量的水,按图连接好装置;检查装置的气密性;
⑤将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触),至反应完全,记录
反应所需时间
反应所需时间

⑥反应结束后待温度恢复到室温,若丙中液面高于乙中液面,读取量筒中水的体积前,应
将量筒缓缓向下移动,使乙、丙中液面相平
将量筒缓缓向下移动,使乙、丙中液面相平
,读出量筒中水的体积为V mL.
请将上述步骤补充完整并回答下列问题:
(1)用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法:
往丙中加水没过导气管口下端,两手掌紧贴甲外壁一会儿,若观察到丙中导气管冒气泡,表明装置不漏气;
往丙中加水没过导气管口下端,两手掌紧贴甲外壁一会儿,若观察到丙中导气管冒气泡,表明装置不漏气;

(2)本实验中应选用
B
B
(填序号)的量筒.
A.100mL B.200mL C.500mL
(3)若水蒸气的影响忽略不计,在实验室条件下,气体摩尔体积的计算式为Vm=
0.2VL/mol
0.2VL/mol

(4)速率不等的原因是
H+浓度不同
H+浓度不同
,铜丝不与酸接触的原因是
防止形成原电池,加快反应速率,干扰实验测定;
防止形成原电池,加快反应速率,干扰实验测定;

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网某研究性学习小组为证明在同温同压下,相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定实验室条件下的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如图.该实验的主要操作步骤如下:
Ⅰ.(1)配制浓度均为0.50mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液;
(2)用
 
量取10.00mL 0.50mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中;
(3)分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端;
(4)检查装置的气密性,在广口瓶中装满水,按图连接好装置;
(5)将铜丝向下移动,使足量镁条浸入酸中(铜丝不能与酸接触),至反应完全,记录
 

(6)反应结束后,读取量筒中水的体积为y mL.
Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题:
(1)用密度为1.84g?cm-3 98%的浓硫酸配制250mL 0.50mol?L-1的H2SO4溶液,所需要的主要仪器有
 
 
、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管.
(2)以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤:①使乙、丙中液面相平;②将装置冷却至室温;③读取量筒内水的体积.这三步操作的正确顺序是
 

(3)读取量筒内水的体积时,若丙中液面高于乙中液面,使乙、丙中液面相平的操作是
 

(4)简述速率不等的原因是
 
,铜丝不能与酸接触的原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某研究性学习小组为证明在相同条件下,同浓度同体积强弱不同的一元酸与同一种金属反应时,生成氢气的速率不同,同时测定该温度和压强下的气体摩尔体积,设计组装了两套如下图所示的简易实验装置。该实验的主要操作步骤如下:

①配制浓度均为1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液;

②在广口瓶乙中装水,按图示连接好装置,检查装置的气密性;

③量取10.00 mL 1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液分别加入两套装置的锥形瓶中;

④称取两份质量均为a g的镁条(除去表面氧化膜、表面积相同),并固定于塑料杆末端;

⑤同时将塑料杆向下移动,使镁条浸入酸中至反应完全;

⑥反应结束后待温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为V mL。

请根据上述步骤回答下列问题:

(1)用文字表述步骤②中检查该装置气密性的方法:_____________________。

(2)量取10.00 mL1mol·L-1盐酸和醋酸溶液分别注入锥形瓶中时,所用的仪器是_________(填下列各项序号字母)。

A.50 mL量筒                               B.10 mL量筒

C.25 mL酸式滴定管                      D.25 mL碱式滴定管

(3)步骤④中,理论上称取的镁条质量不能少于_________ g。

(4)步骤⑤中需记录的数据是_______;实验过程中观察到的主要现象是______________。

(5)步骤⑥中,读取量筒中水的体积时若俯视读数,对计算该条件下的气体摩尔体积影响为_________(填“偏大”“偏小”或“无法确定”)。

(6)为保证实验顺利进行,仪器丙应选用的规格是_________(填序号字母)。

A.100 mL             B.200 mL              C.500 mL

(7)若水蒸气的挥发影响忽略不计,在该温度和压强下,气体摩尔体积为______ L·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

(8分)某研究性学习小组为证明在同温同压下,相同浓度、相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定实验室条件下的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如图所示.该实验的主要操作步骤如下:

Ⅰ.①配制浓度均为0.5mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液。

②用         量取10.00mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分别于两个锥形瓶中.

③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端。

④检查装置的气密性,在广口瓶中装满水,按图连接好装置。

⑤将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全后,记录    

⑥反应结束后,读取量筒内水的体积为 y mL。

Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题:

(1)用密度为1.84 g/cm3 98%的浓H2SO4,配制浓度为250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液,所需要的主要仪器有        、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。

(2)以下是读取量筒内水的体积时,必须包括的几个步骤:①使乙、丙中液面相平;②将装置冷却至室温;③读取量筒内水的体积.这三步操作的正确顺序是           

(3)读取量筒内水的体积时,若丙中液面高于乙中液面,使乙、丙中液面相平的操作是                                                                    

(4)简述速率不等的原因                                              

铜丝不与酸接触的原因                                           

 

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