练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．下列各项与化学平衡移动原理无关的是（　　）
    A．收集Cl2用排饱和食盐水的方法
    B．加催化剂，使SO2和O2 在一定条件下转化为SO3
    C．可用浓氨水和NaOH（s）快速制取氨气
    D．加压条件下有利于N2和H2反应生成NH3

    分析 平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释．

    解答 解：A、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O?HClO-+H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以平衡移动原理解释，故A不选；
    B、催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，故B选；
    C、浓氨水加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解放热，使一水合氨分解生成氨气的化学平衡NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，故C不选；
    D、增大压强，平衡向正反应方向移动，能用平衡移动原理解释，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，侧重考查学生对化学平衡移动原理概念的理解及运用，明确化学平衡移动原理适用范围是解本题关键，注意：催化剂只能改变反应速率不改变平衡移动，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（　　）
    A．硝酸钾、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钡

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述与胶体的性质无关的是（　　）
    A．江河入海口容易形成三角洲
    B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线
    C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深
    D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．23 g Na变为Na+时得到的电子数为NA
    B．18 g水所含的电子数为NA
    C．16 g O2与16 g O3所含的原子数均是NA
    D．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数为3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．电解法精炼铜是，以粗铜作阴极，精铜作阳极
    B．加热0.1mol/L的Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大
    C．1L 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为6.02×1023
    D．相同条件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知：2CH2=CH2+O2$\stackrel{一定条件}{→}$2CH3CHO．在下列反应中，其中有机反应物发生的反应类型与乙烯相同的是（　　）
    ①乙醛转化为乙醇　②苯酚置于空气中变红　③乙醛的银镜反应　④CH3CH2Br在NaOH醇溶液中加热　
    ⑤丙酮（CH3COCH3）与氢气生成2-丙醇　    ⑥甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色　⑦乙酸乙酯碱性条件下水解．
    A．①⑤B．①②⑥C．②③⑥D．除④⑦

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应的离子方程式，书写错误的是（　　）
    A．氢氧化铁与盐酸反应OH-+H+═H2O
    B．用稀硫酸清除铁锈Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    C．食盐水中滴加硝酸银溶液Cl-+Ag+═AgCl↓
    D．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一种工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为+3．
    （2）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染．写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑．
    （3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是避免三价铈以Ce（BF4）3沉淀的形式损失或除去BF4-或提高CeCl3的产率．
    （4）溶液中的C（Ce3+）等于1×10-5mol•l-1，可认为Ce3+沉淀完全，此时溶液的PH为9．
    （已知KSP[Ce（OH）3]=1×10-20）
    （5）加热CeCl3.6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是NH4Cl固体受热分解产生HCl，抑制CeCl3水解．
    （6）准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3+氧化为Ce4+，然后用0.1000mol．l-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml标准溶液．（已知：Fe2+Ce4+=Ce3++Fe3+）
     ①该样品中CeCl3的质量分数为82.2%．
     ②若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某学生欲用98%（ρ=1.84g?mL-1）的硫酸配制1000mL6.0mol?L-1的H2SO4溶液．请回答下列问题：
    （1）实验中98%的硫酸的物质的量浓度为18.4mol?L-1
    （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000mL．
    （3）配制时，该同学操作顺序如下，并将操作步骤D补充完整．
    A．用量筒准确量取所需的98%的浓硫酸326.1mL，沿玻璃棒慢慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中．并用玻璃棒搅动，并冷却；
    B．将A中的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
    C．用蒸馏水将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次，洗涤液也转移到容量瓶中；
    D．振荡，继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面接近刻度线下1～2cm处；
    E．改用胶头滴加水，使溶液的凹液面恰好与刻度相切；
    F．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
    （4）如果省略操作C对所配溶液浓度有何影响：偏小．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
    进行操作步骤E的名称叫定容，此步操作中俯视刻度线时，所配得的溶液浓度会偏大．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案