硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下.下列说法正确的是( )A．温度一定时.Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小B．三个不同温度中.313 K时Ksp(SrSO4)最大C．283 K时.图中a点对应的溶液是饱和溶液D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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硫酸锶(SrSO₄)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是(　　)

A．温度一定时，K_sp(SrSO₄)随c(SO₄²^—)的增大而减小

B．三个不同温度中，313 K时K_sp(SrSO₄)最大

C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

D．283 K下的SrSO₄饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

A项，K_sp只与温度有关，与浓度的大小无关；C项，a点在283 K线下，应为不饱和溶液；D项，283 K下的SrSO₄饱和溶液升温到363 K后，因363 K时的K_sp小于283 K时的K_sp，故溶液变为过饱和溶液。

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根据下列操作及现象，所得结论正确的是

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

试利用平衡移动原理解释下列事实:
(1)FeS不溶于水,但能溶于稀盐酸中;
(2)CaCO₃难溶于稀硫酸,却能溶于醋酸中;
(3)分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol·L^-1硫酸洗涤BaSO₄沉淀,用水洗涤造成BaSO₄的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。

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将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl₂溶液；④50 mL 0.1 mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag^＋)从大到小的顺序排列正确的是（）

A．④③②①

B．②③④①

C．①④③②

D．①③②④

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金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/ mol·L^－1)如图所示。

(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________。
(2)若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³^＋，应该控制溶液的pH________。
A．<1　　B．4左右　　C．>6
(3)在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²^＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是__________________________。
(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH₃)₄]²^＋，写出反应的离子方程式：________________________。
(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：

物质	FeS	MnS	CuS
K_sp	6.3×10^－18	2.5×10^－13	1.3×10^－35
物质	PbS	HgS	ZnS
K_sp	3.4×10^－28	6.4×10^－33	1.6×10^－24

为除去某工业废水中含有的Cu²^＋、Pb²^＋、Hg²^＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________。
A．NaOH　　　B．FeS　　　C．Na₂S

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(AgI)＝8.5×10^－17。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是 (　　)

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．两种难溶物的K_sp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于6.34×10^－12mol·L^－1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：
（１）CuSO₄+Na₂CO₃：Cu²⁺+CO₃²^－+H₂O=Cu(OH)₂↓+CO₂↑
（２）CuSO₄+Na₂S： Cu²⁺+S^2-=CuS↓
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

A．CuS＜Cu(OH)₂＜CuCO₃	B．CuCO₃＜Cu(OH)₂＜ＣuS
C．CuS＜CuCO₃＜Cu(OH)₂	D．Cu(OH)₂＜ＣuCO₃＜CuS

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，请回答下列问题：
(1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有________。

A．去除油污

B．溶解镀锌层

C．去除铁锈

D．钝化

(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)₂沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是________。
(3)由溶液B制取Fe₃O₄胶体粒子的过程中，须持续通入N₂，其原因是
_______________________________________________________________
(4)Fe₃O₄胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？__________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________。
(5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe₃O₄中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L^－¹的K₂Cr₂O₇标准溶液250 mL，应准确称取________ g K₂Cr₂O₇(保留4位有效数字，已知MK₂Cr₂O₇＝294.0 g·mol^－¹)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有________(用编号表示)。
①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒
⑤容量瓶 ⑥胶头滴管　⑦移液管
(6) 滴定操作中，如果滴定前装有K₂Cr₂O₇标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

实验①0．1 mol·L^-1AgNO₃溶液和0．1 mol·L^-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀C；②向滤液b中滴加0．1 mol·L^-1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀C中滴加0．1 mol·L^-1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)

Ag⁺(aq)+C1^-(aq)

B．滤液b中不含Ag⁺

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

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