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    在一定温度下的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物质XYZW
    初始浓度/mol?L-11.02.000
    平衡浓度/mol?L-10..40.21.20.6
    下列说法错误的是（　　）
    A、反应达到平衡时，Y的转化率为90%
    B、反应可表示为X（g）+3Y（g）═2Z（g）+W（g），其平衡常数为270 L?mol-1
    C、增大压强平衡向正反应方向移动，平衡常数不变
    D、改变温度或向平衡体系中加入X都会使平衡移动，平衡常数也会随之改变
    考点：化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：A、根据转化率=
    转化的浓度
    起始浓度
    ×100%计算；
    B、根据反应物浓度减小，生成物浓度增加，浓度的变化量之比等于计量数之比，确定化学方程式，根据平衡常数的定义计算平衡常数；
    C、根据影响平衡移动及平衡常数的因素判断；
    D、根据影响平衡移动及平衡常数的因素判断．
    解答： 解：A、根据转化率=
    转化的浓度
    起始浓度
    ×100%可计算得X的转化率为
    2.0-0.2
    2.0
    ×100%=90%，故A正确；
    B、根据表中数据可知，在反应中X减小0.6mol/L，Y减小1.8．mol/L，所以X、Y是反应物，Z增加了1.2mol/L，W增加了0.6mol/L，所以Z、W是生成物，X、Y、Z、W的浓度的变化量之比为1：3：2：1，所以化学方程式为X+3Y?2Z+W，平衡常数为
    1.2 2×0.6
    0.4×0.2 3
    =270 L?mol-1，故B正确；
    C、根据B得出的方程式可以判断，增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变，故C正确；
    D、对于某个反应来讲，平衡常数只与温度有关，温度改变，平衡常数也改变，但向平衡体系中加入X，平衡常数不变，故D错误；
    故选D．
    点评：本题主要考查转化率的计算、影响平衡常数的因素、化学方程式的确定及平衡常数的计算等知识点，难度不大．注重对基础知识的考查．
    练习册系列答案
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    两种气态烃以任意比例混合，在150℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，下列各组混合烃中不符合此条件的是（　　）
    A、CH4  C2H4
    B、CH4  C3H6
    C、C2H4  C3H4
    D、CH4  C3H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作不能达到目的是（　　）
    A、将25g CuSO4?5H2O溶于100 mL蒸馏水中，配制100mol l.0 mol/LCuSO4溶液
    B、检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体
    C、用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国自主研制可治疗H7N9禽流感新药帕拉米韦，结构如图．下列有关说法正确的是（　　）
    A、该有机物的分子式是C15H27O4N4
    B、该分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基等官能团
    C、该分子不仅具有两性，还能发生水解反应和酯化反应
    D、该分子中含有5个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、N-H为391、O=O为500，则断裂1molN-N键所需的能量（kJ）是（　　）
    A、1327B、391
    C、516D、154

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产硝酸铵的流程图如下：

    请回答下列问题：
    （1）写出硝酸铵在工农业生产中的主要用途
     
    （任写一条）
    （2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．请回答：
    ①在500℃、200atm（1atm=101KPa）和铁催化条件下向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，充分反应后，放出的热量
     
    （填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是：
     

    ②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有
     

    A．降低温度       B．最适合催化剂活性的适当高温      C．增大压强
    D．降低压强       E．循环利用和不断补充氮气          F．及时移出氨
    （3）写出氨在铂铑合金网催化氧化的化学方程式：
     

    （4）在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量为3：2的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为15%，此时H2的转化率为
     
    ．
    （5）请写出实验室检验产品中阳离子的方法：
     
    ．
    （6）硝铵受热会发生爆炸，在某温度下反应生成N2，其中被氧化和被还原的氮原子为5：3，请写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案一：铜铝混合物
    足量溶液A
    充分反应
    测定生成气体的体积方案二：铜铝混合物
    足量溶液B
    充分反应
    测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是（　　）
    A、溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液
    B、方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜
    C、若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大
    D、实验室中方案Ⅱ更便于实施

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（　　）
    A、0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水5 mL，反应温度10℃
    B、0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水10 mL，反应温度10℃
    C、0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水5 mL，反应温度30℃
    D、0.2 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水10 mL，反应温度30℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H=-4b kJ?mol-1
    B、已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ?mol-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
    C、500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）
     500℃30MPa 
    .
     
      2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1
    D、已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ?mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ?mol-1，则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ?mol-1

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