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    9．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）≒Y（g）+Z（g），达到反应限度的标志是（　　）
    A．反应容器中压强不再变化
    B．X的分解速率与X的生成速率相等
    C．X、Y、Z的浓度之比为2：1：1
    D．单位时间内生成1molY的同时生成1molZ

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、反应是前后系数和不变的反应，反应容器中压强不再变化不能作为反应平衡的判据，故A错误；
    B、X的分解速率与X的生成速率相等，说明正逆反应速率相等，达化学平衡状态，故B正确；
    C、X、Y与Z的物质的量之比为2：1：1，而不是量不变，不能作为反应平衡的判据，故C错误；
    D、单位时间内生成1molY的同时生成1molZ，只表明正反应方向，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    19．下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应又能发生水解反应的是（　　）
    A．CH3ClB．C．D．

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    20．下列现象没有发生化学变化的是（　　）
    A．蛋白质遇浓硝酸变黄B．焰色反应
    C．用石灰水粉刷的墙壁逐渐变白D．碘遇淀粉变蓝

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    17．下图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ溶液体积均为100mL，a、b和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d质量均增大．
    （1）M是电池的正极（填正、负、阴、阳）
    （2）若X是AgNO3，试写出a极电极反应式：4OH--4e-=2H2O+O2↑，当b极增重0.108g时，忽略溶液体积变化，此时溶液的pH=2．
    （3）若用Ⅱ进行铜的精炼，电极c的材料试粗铜，d极电极方程式为Cu2++2e-=Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．以海带为原料提取碘的工艺流程如图1所示：

    回答下列问题：
    （1）步骤①灼烧海带时，除三脚架、坩埚、坩埚钳、酒精灯外，还需要用到的实验仪器有泥三角．
    （2）步骤③的实验操作名称为过滤；步骤④中反应的离子方程式为2I-+MnO2+4H+═Mn2++I2+2H2O．
    （3）下列有关步骤⑤中分液漏斗的使用方法表述合理的有bd（填字母）
    a．分液漏斗使用前必须要检漏，只要旋塞处不漏水即可使用
    b．萃取时振摇放气操作应如图2所示
    c．静置分层后，先放出下层液体，然后继续从下口放出上层液体
    d．放出下层液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
    （4）步骤⑥中若采用蒸馏方法是不合适的，理由是碘易升华，会导致碘的损失．
    （5）某兴趣小组用电位滴定法测定海带中碘的含量，测得的电动势（E）反映溶液中c（I-）的变化．该小组同学称取a g海带，经过步骤①②③操作得到含I-水溶液b mL，取100.00mL该溶液至滴定池，用0.01000mol•L-1的AgNO3标准溶液滴定，测得的部分数据如下表：
    V（AgNO3）/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00
    E/mV-225-200-150-10050.0175275300325
    该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为20.00mL，计算得出海带中碘元素的质量分数为$\frac{254b×1{0}^{-6}}{a}$×100%．
    （6）以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图3所示．电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O．将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．电解时，阳极上发生反应的电极反应式为I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O；电解时保持电流恒定，升高温度，电解反应速率将不变（填“变大”“变小”“不变”）．

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    14．下列物质中，有共价键的化合物是（　　）
    A．N2B．CH4C．NaClD．MgCl2

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    1．为了使AlCl3溶液中的Al3+完全变为Al（OH）3沉淀，最好滴入（　　）
    A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．氨水D．KOH溶液

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    A．氯化钠的电子式：
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    C．硫离子的结构示意图：
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    19．甲醇可作为燃料电池的原料．通过下列反应可以制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20L．

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）×c（CO）}$．
    （2）如反应开始时仍充入10mol CO和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=4 L．
    （3）关于反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在化学平衡状态时的描述正确的是ACD（填字母）．
    A．CO的含量保持不变        
    B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等
    C．2V正（CH3OH）=V正（H2）
    D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （4）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是A．
    A．温度：T1＜T2＜T3
    B．正反应速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
    C．平衡常数：K（a）=K（c）； K（b）＞K（d）
    D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
    （5）某兴趣小组的同学用如图3所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的开关时，观察到电流计的指针发生了偏转．

    请回答下列问题：
    （a）当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为280mL（标准状况），丙池中D（填“C”或“D”）极析出1.60g铜．
    （b）若丙池中电极不变，将其中溶液换成NaCl溶液，开关闭合一段时间后，甲池中溶液的pH将增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；丙池中溶液的pH将减小．

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